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Olá Nicolly! (^-^)/

RESPONDA:

A) 2H2 + O2 → 2H2O

B) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

C)Fe2O3 + CO → Fe + CO2

D)MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

E)Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag

F)Cr2O7^2- + 6I- + 14H+ → 2Cr^3+ + 3I2 + 7H2O

Explicação:

Exercício 1:

Equacione a reação de oxirredução entre o hidrogênio (H₂) e o oxigênio (O₂) para formar água (H₂O).

Resposta:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Neste caso, o hidrogênio (H₂) está sendo oxidado, e o oxigênio (O₂) está sendo reduzido.

Exercício 2:

Determine a espécie oxidante e a espécie redutora na reação de oxirredução entre o íon ferro (Fe²⁺) e o íon cromo (Cr³⁺) para formar íon ferro (Fe³⁺) e cromo (Cr²⁺).

Resposta:

Fe²⁺ + Cr³⁺ → Fe³⁺ + Cr²⁺

Na reação, o íon ferro (Fe²⁺) está sendo oxidado, perdendo elétrons para se tornar Fe³⁺, enquanto o íon cromo (Cr³⁺) está sendo reduzido, ganhando elétrons para se tornar Cr²⁺.

Exercício 3:

Balanceie a seguinte equação de oxirredução: K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + FeSO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O.

Resposta:

6K₂Cr₂O₇ + 3H₂SO₄ + 8FeSO₄ → 4Cr₂(SO₄)₃ + 6K₂SO₄ + 8Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

Nesta reação, você pode ver a oxidação do íon cromo (Cr) no íon dicromato (Cr₂O₇²⁻) e a redução do íon ferro (Fe) no íon ferroso (Fe²⁺).