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11 Combustion de carbone. La combustion de 6 g de carbone dans du dioxygène donne 22 g de dioxyde de carbone.
1. Écris le bilan de cette transformation.
2. Calcule la masse de dioxygène qui a été consommée.
s'il vous plaît c'est pour demain c'est vraiment important. merci de votre compréhension et bonne soirée.
15points!
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s'il vous plaît c'est pour demain c'est vraiment important. merci de votre compréhension et bonne soirée.
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Réponse :*
Bien sûr, je comprends que c'est important pour vous. Voici les réponses à vos questions :
Bilan de la Transformation :
La combustion complète du carbone (
�
C) dans le dioxygène (
�
2
O
2
) produit du dioxyde de carbone (
�
�
2
CO
2
). L'équation chimique équilibrée pour cette réaction est :
�
+
�
2
→
�
�
2
C+O
2
→CO
2
Calcul de la Masse de Dioxygène Consommée :
Pour déterminer la masse de dioxygène (
�
2
O
2
) consommée, nous pouvons utiliser la loi de la conservation de la masse, qui stipule que la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits dans une réaction chimique.
La masse de carbone (
�
C) donnée est 6 g, et la masse de dioxyde de carbone (
�
�
2
CO
2
) produite est 22 g. Nous devons trouver la masse de dioxygène (
�
2
O
2
) consommée.
La masse totale des réactifs (carbone et dioxygène) est
6
�
+
?
�
6g+?g.
La masse totale des produits (dioxyde de carbone) est
22
�
22g.
En utilisant la loi de conservation de la masse, nous pouvons écrire l'équation :
6
�
+
?
�
=
22
�
6g+?g=22g
Pour trouver la masse de dioxygène consommée, soustrayons la masse de carbone de la masse totale des produits :
?
�
=
22
�
−
6
�
=
16
�
?g=22g−6g=16g
Donc, la masse de dioxygène qui a été consommée est
16
�
16g.
J'espère que cela vous aide pour votre exercice ! N'hésitez pas à me poser d'autres questions si vous en avez. Bonne soirée et bonne chance pour votre travail !
Explications :