Balanceamento de equações químicas é a maneira que se representa corretamente uma reação química, respeitando a Lei de Lavoisier (Lei de conservação de massa). Ela diz que nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Portanto, deve-se ter o mesmo número de átomos de cada lado da equação. Para balancear as equações, foram adicionados coeficientes na frente das moléculas para equilibrar o número de átomos em cada lado.
1. Na primeira equação, temos uma reação de combustão. Foram precisos 13/2 moléculas de oxigênio para equilibrar a reação.
2. Na segunda reação também temos uma reação de combustão.
3. Na terceira reação, foi preciso 4 moléculas de pirita (FeS2) e 11 de Oxigênio (O2) para termos o mesmo número de átomos de um lado e de outro.
4. Na quarta reação, típica de um reagente de amônia (NH3) e oxigênio (O2), obtemos óxido nítrico (NO) e água após a combustão.
5. Na quinta equação temos uma reação entre carbonato de sódio (Na2CO3) e ácido fosfórico (H3PO4).
6. Na sexta equação, Alumínio (Al) reage com cloro (Cl) formando cloreto de alumínio (AlCl3).
7. Na sétima reação o ácido fosfórico reage com o óxido de cálcio e forma fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e água (H2O).
8. Na última reação temos uma reação entre Carbonato de Cálcio e Ácido Fosfórico, resultando em Fosfato de Cálcio, água e Gás carbônico. Aqui foram precisos 3 moles de carbonato de cálcio para equilibrar a reação.
Explicaçã:
vou explicar as reações químicas fornecidas.
1.C4H10+13/2O2→ 4CO2+5H2O
Nesta reação, o butano (C4H10) reage com oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) na proporção correta para equilibrar a equação. Isso é importante para garantir que a Lei de Conservação da Massa seja respeitada.
2. C2H6O+3O2→ 2CO2+3H2O
Nesta reação, o etanol (C2H6O) reage com oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) na proporção correta.
3.4FeS2+ 11O2→ 2Fe2O3+ 8SO2
Esta é uma reação de oxidação de pirita (FeS2). É necessário balancear a equação para garantir que a quantidade de átomos de cada elemento seja a mesma em ambos os lados da equação. Isso é alcançado adicionando os coeficientes corretos.
4. 4NH3+5O2→ 4NO+6H2O
Nesta reação, o amoníaco (NH3) reage com oxigênio (O2) para produzir óxido nítrico (NO) e água (H2O) após a combustão. O balanceamento é necessário para manter a Lei de Conservação da Massa.
5. Na2CO3+H3PO4→ Na2PO4+H2O+CO2
Nesta reação, carbonato de sódio (Na2CO3) reage com ácido fosfórico (H3PO4) para formar fosfato de sódio (Na2PO4), água (H2O) e dióxido de carbono (CO2). A equação é balanceada para garantir que a quantidade de átomos esteja igual dos dois lados.
6. 2Al+3Cl2→ 2AlCl3
Nesta reação, o alumínio (Al) reage com cloro (Cl2) para formar cloreto de alumínio (AlCl3). O coeficiente "2" é usado para equilibrar a equação.
7.2H3PO4+3CaO→ Ca3(PO4)2+3H2O
Nesta reação, o ácido fosfórico (H3PO4) reage com o óxido de cálcio (CaO) para formar fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e água (H2O). A equação é balanceada para manter a conservação da massa.
8. 3CaCO3+2H3PO4→ Ca3(PO4)2+3H2O+3CO2
Nesta reação, carbonato de cálcio (CaCO3) reage com ácido fosfórico (H3PO4) para formar fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2), água (H2O) e dióxido de carbono (CO2). Foram adicionados coeficientes para equilibrar a equação, garantindo que a quantidade de átomos seja a mesma em ambos os lados.
O balanceamento de equações químicas é essencial para descrever as reações de maneira precisa e cumprir a Lei de Conservação da Massa, que afirma que a massa não é criada nem destruída em uma reação química, apenas transformada.
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Explicação:
Pois bem nobre colega aqui estão as equações balanceadas correspondentes:
01. C4H10 + 13 O2 -> 4 CO2 + 5 H2O
02. C2H6O + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O
03. 4 FeS2 + 11 O2 -> 2 Fe2O3 + 8 SO2
04. 4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O
05. 3 Na2CO3 + 2 H3PO4 -> 2 Na3PO4 + 3 H2O + 3 CO2
06. 2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3
07. 3 H3PO4 + CaO -> Ca3(PO4)2 + 3 H2O
08. 3 CaCO3 + 2 H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 3 H2O + 3 CO2
ESPERO TER REALMENTE AJUDADO;
BONS ESTUDOS !
ESPERO TER AJUDADO;
BONS ESTUDOS.
Resposta:
1. C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
2. C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
3. 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
4. 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
5. Na2CO3 + H3PO4 → Na2PO4 + H2O + CO2
6. 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
7. 2 H3PO4 + 3 CaO → Ca3(PO4)2 + 3 H2O
8. 3 CaCO3 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2O + 3 CO2
【Explicação 】:
Balanceamento de equações químicas é a maneira que se representa corretamente uma reação química, respeitando a Lei de Lavoisier (Lei de conservação de massa). Ela diz que nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Portanto, deve-se ter o mesmo número de átomos de cada lado da equação. Para balancear as equações, foram adicionados coeficientes na frente das moléculas para equilibrar o número de átomos em cada lado.
1. Na primeira equação, temos uma reação de combustão. Foram precisos 13/2 moléculas de oxigênio para equilibrar a reação.
2. Na segunda reação também temos uma reação de combustão.
3. Na terceira reação, foi preciso 4 moléculas de pirita (FeS2) e 11 de Oxigênio (O2) para termos o mesmo número de átomos de um lado e de outro.
4. Na quarta reação, típica de um reagente de amônia (NH3) e oxigênio (O2), obtemos óxido nítrico (NO) e água após a combustão.
5. Na quinta equação temos uma reação entre carbonato de sódio (Na2CO3) e ácido fosfórico (H3PO4).
6. Na sexta equação, Alumínio (Al) reage com cloro (Cl) formando cloreto de alumínio (AlCl3).
7. Na sétima reação o ácido fosfórico reage com o óxido de cálcio e forma fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e água (H2O).
8. Na última reação temos uma reação entre Carbonato de Cálcio e Ácido Fosfórico, resultando em Fosfato de Cálcio, água e Gás carbônico. Aqui foram precisos 3 moles de carbonato de cálcio para equilibrar a reação.
Explicaçã:
vou explicar as reações químicas fornecidas.
1.C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
Nesta reação, o butano (C4H10) reage com oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) na proporção correta para equilibrar a equação. Isso é importante para garantir que a Lei de Conservação da Massa seja respeitada.
2. C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Nesta reação, o etanol (C2H6O) reage com oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) na proporção correta.
3. 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
Esta é uma reação de oxidação de pirita (FeS2). É necessário balancear a equação para garantir que a quantidade de átomos de cada elemento seja a mesma em ambos os lados da equação. Isso é alcançado adicionando os coeficientes corretos.
4. 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Nesta reação, o amoníaco (NH3) reage com oxigênio (O2) para produzir óxido nítrico (NO) e água (H2O) após a combustão. O balanceamento é necessário para manter a Lei de Conservação da Massa.
5. Na2CO3 + H3PO4 → Na2PO4 + H2O + CO2
Nesta reação, carbonato de sódio (Na2CO3) reage com ácido fosfórico (H3PO4) para formar fosfato de sódio (Na2PO4), água (H2O) e dióxido de carbono (CO2). A equação é balanceada para garantir que a quantidade de átomos esteja igual dos dois lados.
6. 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
Nesta reação, o alumínio (Al) reage com cloro (Cl2) para formar cloreto de alumínio (AlCl3). O coeficiente "2" é usado para equilibrar a equação.
7. 2 H3PO4 + 3 CaO → Ca3(PO4)2 + 3 H2O
Nesta reação, o ácido fosfórico (H3PO4) reage com o óxido de cálcio (CaO) para formar fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e água (H2O). A equação é balanceada para manter a conservação da massa.
8. 3 CaCO3 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2O + 3 CO2
Nesta reação, carbonato de cálcio (CaCO3) reage com ácido fosfórico (H3PO4) para formar fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2), água (H2O) e dióxido de carbono (CO2). Foram adicionados coeficientes para equilibrar a equação, garantindo que a quantidade de átomos seja a mesma em ambos os lados.
O balanceamento de equações químicas é essencial para descrever as reações de maneira precisa e cumprir a Lei de Conservação da Massa, que afirma que a massa não é criada nem destruída em uma reação química, apenas transformada.