Verified answer

Um solvente polar prótico é aquele que contém hidrogênios ligados a átomos altamente eletronegativos, como oxigênio, nitrogênio ou enxofre, que podem formar ligações de hidrogênio com moléculas polares. Esses solventes são capazes de dissolver compostos iônicos e polares, pois atraem as cargas opostas e estabilizam as moléculas polares.

Exemplos de solventes polares próticos incluem a água, o álcool, o amoníaco e o ácido acético. A água é um exemplo particularmente importante, pois é um dos solventes mais comuns em reações químicas e biológicas.

As reações SN2 (substituição nucleofílica bimolecular) ocorrem quando um nucleófilo substitui um grupo de saída em um átomo de carbono que é ligado a um grupo de saída. Essa reação é favorecida em solventes não polares ou em solventes polares aproticos (solventes polares que não contêm hidrogênios ligados a átomos altamente eletronegativos). Isso ocorre porque os solventes polares próticos são capazes de estabilizar íons negativos, como o nucleófilo, por meio de ligações de hidrogênio. Isso torna mais difícil para o nucleófilo se aproximar do átomo de carbono e realizar a reação SN2.

Portanto, reações SN2 não são favorecidas por solventes polares próticos, como a água, e podem ser mais eficientes em solventes não polares ou em solventes polares aproticos, como a acetona ou o dimetil sulfóxido.