Faça a reação de dissociação das seguintes bases.
a) Zn(OH)2 →
b) CsOH →
c) Fe(OH)3 →
d) AgOH →
e) Sr(OH)2 →
f) Pb(OH)4 →
g) Mg(OH)2 →
h) KOH →
i) Al(OH)3 →
j) Ba(OH)2 →
k) Zn(OH)2 →
l) Ni(OH)3 →
m) LiOH →
n) Ca(OH)2 →
o) TiOH →
p) Co(OH)2 →
q) Ba(OH)2 →
r) NaOH →
a) Zn(OH)2 →
b) CsOH →
c) Fe(OH)3 →
d) AgOH →
e) Sr(OH)2 →
f) Pb(OH)4 →
g) Mg(OH)2 →
h) KOH →
i) Al(OH)3 →
j) Ba(OH)2 →
k) Zn(OH)2 →
l) Ni(OH)3 →
m) LiOH →
n) Ca(OH)2 →
o) TiOH →
p) Co(OH)2 →
q) Ba(OH)2 →
r) NaOH →
Lista de comentários
[tex]a) \: (Zn(OH)_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2OH^-)[/tex]
[tex]b) \: (CsOH \rightarrow Cs^+ + OH^-)[/tex]
[tex]c) \: (Fe(OH)_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3OH^-)[/tex]
[tex]d) \: (AgOH \rightarrow Ag^+ + OH^-)[/tex]
[tex]e) \: (Sr(OH)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^-)[/tex]
[tex]f) \: (Sr(OH)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^-)[/tex]
[tex]g) \: (Mg(OH)_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2OH^-)[/tex]
[tex]h) \: (KOH \rightarrow K^+ + OH^-)[/tex]
[tex]i) \: (Al(OH)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3OH^-)[/tex]
[tex]j) \: (Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-)[/tex]
[tex]k) \: (Zn(OH)_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2OH^-)[/tex]
[tex]l) \: (Ni(OH)_3 \rightarrow Ni^{3+} + 3OH^-)[/tex]
[tex]m) \: (LiOH \rightarrow Li^+ + OH^-)[/tex]
[tex]n) \: (Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-)[/tex]
[tex]o) \: (Ti(OH)_4 \rightarrow Ti^{4+} + 4OH^-)[/tex]
[tex]p) \: (Co(OH)_2 \rightarrow Co^{2+} + 2OH^-)[/tex]
[tex]q) \: (Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-)[/tex]
[tex]r) \: (NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-)[/tex]
OBS: íons de níquel com uma carga de 3+ são altamente improváveis na realidade química; pode haver um erro na formulação original.