John Dalton (1766-1844):

John Dalton propôs a primeira teoria atômica moderna no início do século XIX. Suas principais contribuições foram:

Dalton postulou que os átomos são as unidades fundamentais da matéria e que todos os elementos são compostos por átomos indivisíveis.

Ele afirmou que os átomos de diferentes elementos têm massas diferentes e que os átomos de um mesmo elemento têm massas idênticas.

Dalton também sugeriu que os átomos se combinam em proporções inteiras para formar compostos.

Ele introduziu o conceito de reações químicas, afirmando que elas envolvem a rearrumação de átomos.

J.J. Thomson (1856-1940):

J.J. Thomson foi um físico britânico que contribuiu para a compreensão da estrutura do átomo. Suas principais descobertas incluem:

Thomson descobriu o elétron em 1897 usando experimentos com tubos de raios catódicos. Ele demonstrou que os raios catódicos eram feitos de partículas carregadas negativamente, que chamou de elétrons.

Com base em suas descobertas, Thomson propôs o modelo do "pudim de passas", no qual os elétrons estão incrustados em uma esfera positiva, semelhante às passas em um pudim.

Ernest Rutherford (1871-1937):

Ernest Rutherford foi um físico neozelandês que realizou experimentos fundamentais para a compreensão da estrutura do átomo. Suas contribuições mais importantes foram:

Em 1911, Rutherford conduziu o famoso experimento da folha de ouro, no qual ele bombardeou uma fina folha de ouro com partículas alfa. Ele esperava que as partículas alfa passassem pela folha com pequenos desvios, de acordo com o modelo de Thomson. No entanto, algumas partículas alfa foram refletidas em ângulos muito grandes, sugerindo que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo pequeno e denso.

Com base nesse experimento, Rutherford propôs o modelo do "núcleo atômico", no qual os elétrons orbitam em torno de um núcleo central carregado positivamente. Ele também sugeriu que o núcleo contém prótons, partículas carregadas positivamente.

Niels Bohr (1885-1962):

Niels Bohr, um físico dinamarquês, desenvolveu o modelo atômico de Bohr, também conhecido como modelo de Rutherford-Bohr. Suas contribuições incluem:

Bohr propôs que os elétrons só podem ocupar certas órbitas estáveis, chamadas de "níveis de energia", e que a emissão e absorção de energia ocorrem quando os elétrons saltam entre esses níveis.

Ele introduziu a ideia de que as órbitas eletrônicas mais próximas do núcleo têm menor energia, enquanto as órbitas mais distantes têm maior energia.

O modelo de Bohr explicava com sucesso o espectro de emissão discreto do hidrogênio, mas enfrentava dificuldades em explicar a estrutura de átomos mais complexos.

Vale ressaltar que essas teorias e descobertas foram avanços significativos na compreensão da estrutura do átomo, mas ao longo do tempo, novas pesquisas e descobertas levaram a modelos mais complexos, como o modelo atualmente aceito da mecânica quântica. No entanto, as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr foram fundamentais para o desenvolvimento da física moderna e pavimentaram o caminho para investigações posteriores sobre a estrutura atômica.