Bonjour, je bloque sur certaines questions de mon DM, Merci d'avance aux âmes généreuses
Exo A 2) Lorsque le fer rouille, il donne Fe(OH)3 on peut écrire le couple mis en jeu sous la forme (Fe(OH)3/Fe). Ecrire la demi-équation électronique pour ce couple.
3) Ecrire l'équation bilan de la réaction chimique d'oxydoréduction entre le fer et le dioxygène.
Exo D Le minimum est un oxyde de plomb (Pb304) de couleur rouge, fréquemment utilisé depuis l'Antiquité comme pigment? Au cours du vieillissement des peintures, ce pigment peut subir un noircissement lié à l'apparition de plattnérite (PbO2). Ce phénomème, particulièrement prononcé en peinture murale, a été constaté sur de nombreuses oeuvres. Pour représenter la transformation du minium en plattnérite compléter la demi équation électronique : Pb2+ ---> Pb4+ Indiquer, en justifiant, s'il sait d'une oxydation ou d'une réduction. (Je pense que c'est une oxydation car Pb2+ a gagné 2 e-) Donner le couple oxydant réducteur mis en jeu.
Bonjour, Exo A) Fe(OH)3 ÷ 3e- = Fe + 3OH- (Ce couple ne reflète pas la réalité mais bon...c'est un exo). O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-. En multipliant la première demi équation par 4 et la seconde par 3, on obtient : 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3. Exo B) Pb2+ = Pb4+ + 2e-. Le Pb2+ libère 2 électrons. Il est donc oxydé. Couple oxydoreducteur Pb2+/Pb4+
Lista de comentários
Verified answer
Bonjour, Exo A) Fe(OH)3 ÷ 3e- = Fe + 3OH- (Ce couple ne reflète pas la réalité mais bon...c'est un exo). O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-. En multipliant la première demi équation par 4 et la seconde par 3, on obtient : 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3. Exo B) Pb2+ = Pb4+ + 2e-. Le Pb2+ libère 2 électrons. Il est donc oxydé. Couple oxydoreducteur Pb2+/Pb4+