Temos inicialmente 200 gramas de gelo a -10ºC. Determine a quantidade de calor que essa massa de gelo deve receber para se transformar em 200 g de água líquida a 20ºC.(Dados: calor específico do gelo = 0,5 cal/g .ºC; calor específico da água = 1 cal/g.ºC; calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g).
a) 12.000 cal
b) 65.000 cal
c) 21.000 cal
d) 37.000 cal
e) 18.000 cal
a) 12.000 cal
b) 65.000 cal
c) 21.000 cal
d) 37.000 cal
e) 18.000 cal
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Resposta: Letra c, 21.000 cal
Explicação: Calcularemos a soma dos calores recebidos, primeiro teremos que calcular o calor sensivel do gelo ao chegar em 0°C, logo em seguida o calor latente para virar água e novamente o calor sensível só que dessa vez da água até chegar á 20°C. (Calor latente é aquele que é cedido ou recebido durante uma mudança de estado, como por exemplo do gelo a água. Calor sensível é aquele recebido ou cedido quando só há mudança de temperatura)
Fórmulas: Calor sensível -> Q=m.c.Δt / Calor latente -> Q=m.L
Obs: Δt= variação de temperatura/ c= calor específico/ m=massa
Q1= 200. 0,5. 10 -> Q1=1000 cal
Q2=200. 80 -> Q2= 16000 cal
Q3= 200. 1. 20 -> Q3=4000 cal
Qtotal= 1000+ 16000+ 4000 -> Qtotal= 21000 cal