Gente estou com muita dúvida na realização da conta na seguinte questão...
Que quantidade de água pode ser formada quando são colocados para reagir 14g de gás hidrogênio e 64g de gás oxigênio?
PF com explicação
Que quantidade de água pode ser formada quando são colocados para reagir 14g de gás hidrogênio e 64g de gás oxigênio?
PF com explicação
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2° Você procura as massa molares dos elementos em questão
3° Observe que foram dado duas massa dos reagente, tem que tomar cuidado
pois com certeza existe um em excesso e o outro é o limitante .
Sempre pegamos a massa do reagente limitante para completar a reação.
4° Faz uma simples regra de 3
observe :
1°
2H2 + O2 ~> 2H2O
2° Massa molar do H2 = 2 g / mol
Massa molar do O2 = 32 g / mol
Massa Molar da H2O = 18 g / mol
3) 2 H2 + O2 ~> 2 H2O
2(2)g ------32g
14g ----------x
x = 112 g , observe que , o necessário para reação ser completa, precisa de 112g de gás Oxigênio , porém, só colocaram para reagir 64 g , ou seja
o Oxigênio está em falta ( ele é o reagente limitante ) .
pronto , encontramos o reagente limitante ... Voltando a questão ...
2 H2 + O2 ~> 2 H2O
32g ---------2 (18)g
64g---------x
x = 72 g de água será formada