Gente me ajudem a fazer esse trabalho de química e urgente e eh pra amanha o exercício e sobre cálculos estequiométricos .
3- a ação efervescente de um comprimido antiácido deve-se á reação química entre o bicarbonato de sódio (nahc03) e um ácido , com a consequente produção do gás dióxido de carbono (c02) conforme a reação:
nahc03 +h+ na + h20+c02.
se um comprimido de antiácido contendo bicarbonato de sódio e completamente consumido pela reação acima e o volume de c02 produzido , nas cntp , foi de 112 ml , pode-se dizer que a massa do bicarbonato de sódio contida no comprimido era
(a) 0,18 g
(b) 0,22 g
(c) 0,42 g
(d) 1,54 g
(e) 5,10 g
3- a ação efervescente de um comprimido antiácido deve-se á reação química entre o bicarbonato de sódio (nahc03) e um ácido , com a consequente produção do gás dióxido de carbono (c02) conforme a reação:
nahc03 +h+ na + h20+c02.
se um comprimido de antiácido contendo bicarbonato de sódio e completamente consumido pela reação acima e o volume de c02 produzido , nas cntp , foi de 112 ml , pode-se dizer que a massa do bicarbonato de sódio contida no comprimido era
(a) 0,18 g
(b) 0,22 g
(c) 0,42 g
(d) 1,54 g
(e) 5,10 g
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Dados:1 mol de CO2 ⇒ 22,4 L nas CNTP
Massa molar do CO2⇒ 44 g/mol-1
Volume = 112 mL⇒ 112 / 1000 ⇒ 0,112 L
nº = 0,112 / 22,4
nº= 0,005 mols
Massa de NaHCO3 = 0,005 x 44
Massa de NaHCO3 = 0,22 g
alternativa B
espero ter ajudado
bons estudos;