Resposta:

a) HBr, pH 4,5

O pH de uma solução de ácido forte é igual à concentração de íons H3O+. Portanto, para uma solução de HBr com pH 4,5, a concentração de íons H3O+ é de 10^-4,5 mol/L.

[H3O+] = 10^-4,5 mol/L

b) HCl, pH 5,3

Da mesma forma, para uma solução de HCl com pH 5,3, a concentração de íons H3O+ é de 10^-5,3 mol/L.

[H3O+] = 10^-5,3 mol/L

c) HBr, pH 2,6

Para uma solução de HBr com pH 2,6, a concentração de íons H3O+ é de 10^-2,6 mol/L.

[H3O+] = 10^-2,6 mol/L

d) NaOH, pH 8,0

O pH de uma solução de base forte é igual à concentração de íons OH-. Portanto, para uma solução de NaOH com pH 8,0, a concentração de íons OH- é de 10^-8 mol/L.

[OH-] = 10^-8 mol/L

e) KOH, pH 9,8

Da mesma forma, para uma solução de KOH com pH 9,8, a concentração de íons OH- é de 10^-9,8 mol/L.

[OH-] = 10^-9,8 mol/L

f) Ca(OH)2, pH 13,5

Para uma solução de Ca(OH)2 com pH 13,5, a concentração de íons OH- é de 10^-13,5 mol/L.

[OH-] = 10^-13,5 mol/L