Após realizar os cálculos, conclui-se que a pressão exercida é de 5.983.200 Pa.

A questão aborda sobre Lei dos Gases ideais.

A Equação que rege a lei dos gases ideias, também chamada de Equação de Clapeyron, relaciona a Pressão (P), Volume (V), número de Mols (n), Constante Universal dos gases (R) e a Temperatura (T), mostrada abaixo:

[tex]P \cdot V = n \cdot R \cdot T\\[/tex]                      (Equação 1)

O valor da constante universal dos gases é de 8,31 J/mol.K . Logo é necessário transformar a temperatura em Kelvin:

[tex]T_K = T_C + 273 \\\\T_K = 87 + 273\\\\T_K = 360 K[/tex]

Além disso, é necessário transformar o Volume de 14 L em m³:

[tex]V = 14 \div 1000 = 1,4 \cdot 10^{-2} m^3[/tex]

Sabendo destas informações e dos dados fornecidos na questão, podemos substituir na Equação 1:

[tex]P \cdot 1,4 \cdot 10^{-2} = 28 \cdot 8,31 \cdot 360\\\\1,4 \cdot 10^{-2} \cdot P = 83764,8\\\\P = \dfrac{83764,8}{1,4 \cdot 10^{-2}}\\\\P = 5.983.200 Pa[/tex]

Portanto, a pressão exercida é de 5.983.200 Pa.

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