1. Les liaisons chimique : C - H (entre l'atome de Carbon et d'Hydrogene ) C - Cl (entre l'atome de Carbon et de Chlorure) C - C (entre les atomes de Carbon) 2) le Carbone - deux atomes dans une molecule l'Hydrogene - trois " " le Chlorure - une " "
3) C₂ H₃ Cl ou H₂ C = CH - Cl Chlorure de Vinyle
4) la masse moleculaire du Chlorure de Vinyle : 2 * M(C) + 3 * M (H) + M(Cl) = 2 * 12 g/mol + 3 * 1 g/mol + 35,5 g/mol = 62,5 g/mol
5) le nombre de moles present en 60 g de Chlorure de Vinyle = 60 / 62,5 = 0,96 moles
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3. l'appareil qui permet de mesurer la tension entre les bornes d'un appareil / une pile / une lampe. - il s'appelle le Voltmètre.
4. On branche le voltmètre en parallèle avec la pile ou la lampe. comme montré en dessin.
5 ) a) sur V / Ω et COM :
V : pour volt/tension et COM : commun
b) V a la gauche et en dessus.. dans la position de 20 Volts d'abord. On peut changer a la position de 2 V aussi.
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Exercice 3 : chimie :
1. Les liaisons chimique :
C - H (entre l'atome de Carbon et d'Hydrogene )
C - Cl (entre l'atome de Carbon et de Chlorure)
C - C (entre les atomes de Carbon)
2)
le Carbone - deux atomes dans une molecule
l'Hydrogene - trois " "
le Chlorure - une " "
3)
C₂ H₃ Cl ou H₂ C = CH - Cl
Chlorure de Vinyle
4)
la masse moleculaire du Chlorure de Vinyle : 2 * M(C) + 3 * M (H) + M(Cl)
= 2 * 12 g/mol + 3 * 1 g/mol + 35,5 g/mol
= 62,5 g/mol
5)
le nombre de moles present en 60 g de Chlorure de Vinyle = 60 / 62,5
= 0,96 moles