Dentre os fatores que alteram a velocidade das reações químicas temos : concentração / pressão / temperatura / natureza dos reagentes / colisão das moléculas / superfície de contato / luz e eletricidade / catalisador / inibidor.Indique qual fator é utilizado em cada caso:
a)conservar alimentos no refrigerador b)crescimento das plantas c)lascas de madeira queimando mais rápido que toras de madeira d)eferverscência da água oxigenada e)moléculas de água em ebulição f)vento espalhando o fogo por uma grande área da mata g)ácido ( HCl) reagindo mais rápido que a base ( Ca(OH)²) h)quando colocamos um pouco de refrigerante que estava em uma garrafa de 2L em uma garrafa de 600 ml i)substancia utilizada na industria para retardar a degradação dos alimentos
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murillossoares
A)temperatura(o resfriamento diminui a velocidade de colisões de moléculas, diminuindo a sua energia cinética )
b)Tenho dúvida de dois: catalisador(que aumenta a velocidade de colisões de moléculas, aumentando a sua reação) e luz(fenômeno fotossíntese, transformação de energia luminosa em química)
c)superfície de contato(quanto menor for o objeto maior é a superfície de contato, que possibilita maior chance de colisões de moléculas, aumentando a sua reação)
d)natureza dos reagentes(A água oxigenada reage, agitando as sua moléculas e liberando oxigênio)
e)temperatura/colisão das moléculas(dá energia cinética ás moléculas, ou seja, aumenta a sua velocidade, aumentando as suas colisões, possibilitando que a cadeia de H2O passe para o estado gasoso)
f)concentração
g)natureza dos reagentes
h)pressão(ao abrir a garrafa de 2L diminuímos a pressão dentro dela e após colocar na garrafa de 600ml, por essa garrafa ser menor, aumentamos novamente a sua pressão)
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b)Tenho dúvida de dois: catalisador(que aumenta a velocidade de colisões de moléculas, aumentando a sua reação) e luz(fenômeno fotossíntese, transformação de energia luminosa em química)
c)superfície de contato(quanto menor for o objeto maior é a superfície de contato, que possibilita maior chance de colisões de moléculas, aumentando a sua reação)
d)natureza dos reagentes(A água oxigenada reage, agitando as sua moléculas e liberando oxigênio)
e)temperatura/colisão das moléculas(dá energia cinética ás moléculas, ou seja, aumenta a sua velocidade, aumentando as suas colisões, possibilitando que a cadeia de H2O passe para o estado gasoso)
f)concentração
g)natureza dos reagentes
h)pressão(ao abrir a garrafa de 2L diminuímos a pressão dentro dela e após colocar na garrafa de 600ml, por essa garrafa ser menor, aumentamos novamente a sua pressão)
i)inibidor(diminui a velocidade de reação)
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