ique ** périodique. 5 Les atomes radioactifs Les atomes de certains éléments ont des noyaux instables qui se décomposent spontanément et se transforment en d'autres éléments : on dit qu'ils sont radioactifs. • En médecine, on utilise le cobalt 60 (Z = 27) pour le traitement de certaines tumeurs cancéreuses (cobalt : Co), le sodium 24 (Z = 11) pour la détermination du volume de sang chez les humains (sodium : Na). • Dans l'industrie, on utilise l'uranium 235 et l'uranium 238 (Z = 92) comme combustibles nucléaires dans des centrales électriques (uranium : U). • En recherche, on utilise le potassium 40 (Z = 19) et l'argon 40 (Z = 18) en paléontologie, pour la datation des fossiles (potassium: K; argon : Ar). 1. Symboliser l'atome de potassium sous la forme X. 2. Calculer combien de neutrons contient un noyau de cobalt 60. 3. Combien d'électrons se déplacent autour du noyau de sodium ? 4. Donner la structure électronique du potassium. 5. Combien d'électrons y a-t-il sur la couche externe de cet atome ? 6. Quels isotopes sont cités dans le texte ?
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bonsoir !
1/ L'atome de potassium est symbolisé par K.
2/Un noyau de cobalt 60 contient 60 - 27 = 33 neutrons.
3/Autour du noyau de sodium, il y a 11 électrons.
4/La structure électronique du potassium est : 2, 8, 8, 1.
5/ Sur la couche externe de l'atome de potassium, il y a 1 électron.
6/ Les isotopes cités dans le texte sont le cobalt 60, le sodium 24, l'uranium 235, l'uranium 238 et le potassium 40.