Bonjour,

dans le modèle de l'atome que tu as vu, les électrons sont répartis en couche successives de plus en plus éloignées du noyau et qu'on a "numéroté" : K, L, M, etc...

La répartition des électrons respecte 2 règles :

. la règle du duet pour la première couche (K), ce qui signifie que cette couche ne peut contenir au plus que 2 électrons.

. la règle de l'octet pour les suivantes (L, M) ce qui signifie que ces couches contiendront au plus 8 électrons.

Exemple : un atome de numéro atomique Z = 12 (Magnésiulm Mg) a donc 12 protons et comme un atome est neutre, il aura également 12 électrons.

Ces 12 électrons sont répartis comme suit :

. 2 sur la couche K (c'est le maximum)

. puis 8 sur la couche L (L est aussi saturée)

. et les 2 restants sur la couche M

On écrira : Mg : (K)²(L)⁸(M)²

Ce qui permet de déteminer quel ion va former l'atome de magnésium : Pour se rapprocher du gaz rare (ou noble) le plus proche, l'atome va céder ses 2 électrons de sa couche externe M. En perdant 2 charges négatives, il va donc devenir un cation (ion positif) Mg²⁺.

Bref..... c'est du cours...