Bonjour, Sciences physiques - Seconde Merci pour votre aide pour la question 5 et me dire si la question 4 est juste.
On dissout 5 g d'acide chlorhydrique (HCl) dans 0,25 Litre d'eau sans augmentation du volume. On obtient une solution nommée S.
La concentration massique de cette solution est : cm = m/v cm = 5/0,25 cm = 20g.L-1
La concentration molaire en ions H+ est : 1 + 35,5 = 36,5g .
On a : 36,5g correspondent à 1 mole
donc 20g correspondent à 20/36,5=0,55 moles ,
donc la concentration molaire est : [H+]=0,55 moles/L .
3) Le pH est pH=-log([H+])= -log(0,55)=0,26 .
4) La concentration molaire en ions HO- est [HO-] = 1,8.10puissance-14 mol.L-1 (à me confirmer)
5) On prélève 0,05 L de cette solution S. On effectue une dilution, ces 0,05 L sont placés dans une fiole jaugée de 0,25 L, on complète avec de l'eau distillée. On nomme cette 2ème solution S'. Je dois calculer la concentration molaire en ions H+ et en ions HO- de la solution S'.
On dissout 5 g d'acide chlorhydrique (HCl) dans 0,25 Litre d'eau sans augmentation du volume. On obtient une solution nommée S.
La concentration massique de cette solution est : cm = m/v cm = 5/0,25 cm = 20g.L-1
La concentration molaire en ions H+ est : 1 + 35,5 = 36,5g .
On a : 36,5g correspondent à 1 mole
donc 20g correspondent à 20/36,5=0,55 moles ,
donc la concentration molaire est : [H+]=0,55 moles/L .
3) Le pH est pH=-log([H+])= -log(0,55)=0,26 .
4) La concentration molaire en ions HO- est [HO-] = 1,8.10puissance-14 mol.L-1 (à me confirmer)
5) On prélève 0,05 L de cette solution S. On effectue une dilution, ces 0,05 L sont placés dans une fiole jaugée de 0,25 L, on complète avec de l'eau distillée. On nomme cette 2ème solution S'. Je dois calculer la concentration molaire en ions H+ et en ions HO- de la solution S'.
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