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A concentração da solução é 290,4 g/L

Dados

V(H₂SO₄)= 15 mL ==> V= 0,015 L

m1(água)= 100 g ==> V= 100 mL [D(agua)= 1 g/mL]

V(água)= 0,1 L

V(sol)= 0,015 + 0,1= 0,115 L

C= ?

- cálculo da massa de ácido em 15 mL

[tex]D=\frac{m}{V}[/tex]  onde D = densidade da solução, m = massa da solução, V = volume da solução, (m= massa do soluto + massa do solvente), V= (volume do soluto + volume do solvente).(D= g/L, g/mL, g/cm3, kg/L)

- massa da solução

[tex]m=1,16 g/mL*115 mL\\ \\ m=133,4g[/tex]

- massa do ácido (soluto)

m(ác)= m(solução) - m(água)

[tex]m(ac)=133,4g-100g\\ \\ m(ac)=33,4g[/tex]

- cálculo das concentração

Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar: [tex]C= \frac{m1}{V}[/tex]  onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)

[tex]C=\frac{33,4g}{ 0,115 L}\\ \\ C=290,4g/L[/tex]