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CHSchelbauer
@CHSchelbauer
July 2022
1
50
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Qual a concentração de íons hidroxila (OH-) em uma solução de HCL 0,02 mol/L a 25ºC?
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girardi
Verified answer
HCl 0,02 mol/L
1 : 1 : 1
HCl --> H+ + Cl-
0,02 0,02 0,02
concentração de H+ = 0,02 mol/L
pH = - (log [H+])
pH = - (log 0,02)
pH = 1,69
pH + pOH = 14
1,69 + pOH = 14
pOH = 12,31
pOH = - (log [OH-])
12,31 = - (log [OH-])
9 votes
Thanks 10
CHSchelbauer
Ali quando tu calculou o pH, não seria pH = 1,69?
girardi
opaaaaaa, somei sem querer. vou consertar, meu caro.
girardi
aliás, não somei, e sim multipliquei haha
CHSchelbauer
Muito obrigado!
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CHSchelbauer
July 2022 | 0 Respostas
Responda
CHSchelbauer
July 2022 | 0 Respostas
calcule a derivada: y = (-3x + 8x + 1)/ (x^2 + x)^2
Responda
CHSchelbauer
February 2021 | 0 Respostas
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Report "Qual a concentração de íons hidroxila (OH-) em uma solução de HCL 0,02 mol/L a 25ºC?.... Pergunta de ideia de CHSchelbauer"
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HCl 0,02 mol/L1 : 1 : 1
HCl --> H+ + Cl-
0,02 0,02 0,02
concentração de H+ = 0,02 mol/L
pH = - (log [H+])
pH = - (log 0,02)
pH = 1,69
pH + pOH = 14
1,69 + pOH = 14
pOH = 12,31
pOH = - (log [OH-])
12,31 = - (log [OH-])