Articles
Register
Sign In
Search
CHSchelbauer
@CHSchelbauer
July 2022
1
51
Report
Qual a concentração de íons hidroxila (OH-) em uma solução de HCL 0,02 mol/L a 25ºC?
Please enter comments
Please enter your name.
Please enter the correct email address.
Agree to
terms and service
You must agree before submitting.
Send
Lista de comentários
girardi
Verified answer
HCl 0,02 mol/L
1 : 1 : 1
HCl --> H+ + Cl-
0,02 0,02 0,02
concentração de H+ = 0,02 mol/L
pH = - (log [H+])
pH = - (log 0,02)
pH = 1,69
pH + pOH = 14
1,69 + pOH = 14
pOH = 12,31
pOH = - (log [OH-])
12,31 = - (log [OH-])
9 votes
Thanks 10
CHSchelbauer
Ali quando tu calculou o pH, não seria pH = 1,69?
girardi
opaaaaaa, somei sem querer. vou consertar, meu caro.
girardi
aliás, não somei, e sim multipliquei haha
CHSchelbauer
Muito obrigado!
More Questions From This User
See All
CHSchelbauer
July 2022 | 0 Respostas
Responda
CHSchelbauer
July 2022 | 0 Respostas
calcule a derivada: y = (-3x + 8x + 1)/ (x^2 + x)^2
Responda
CHSchelbauer
February 2021 | 0 Respostas
Responda
×
Report "Qual a concentração de íons hidroxila (OH-) em uma solução de HCL 0,02 mol/L a 25ºC?.... Pergunta de ideia de CHSchelbauer"
Your name
Email
Reason
-Select Reason-
Pornographic
Defamatory
Illegal/Unlawful
Spam
Other Terms Of Service Violation
File a copyright complaint
Description
Helpful Links
Sobre nós
Política de Privacidade
Termos e Condições
direito autoral
Contate-Nos
Helpful Social
Get monthly updates
Submit
Copyright © 2024 ELIBRARY.TIPS - All rights reserved.
Lista de comentários
Verified answer
HCl 0,02 mol/L1 : 1 : 1
HCl --> H+ + Cl-
0,02 0,02 0,02
concentração de H+ = 0,02 mol/L
pH = - (log [H+])
pH = - (log 0,02)
pH = 1,69
pH + pOH = 14
1,69 + pOH = 14
pOH = 12,31
pOH = - (log [OH-])
12,31 = - (log [OH-])