5. (UNICENTRO - PR) Universidade Estadual do Centro Oeste do Paraná - Um técnico de laboratório titulou uma solução 120 mL de ácido clorídrico (HCl) com outra de hidróxido se sódio (NaOH) de concentração de 0,3 mol/L, ao final, a bureta de 150 mL de capacidade, que estava completamente cheia ao início da titulação marcava um volume atual de 80mL. Calcule a concentração molar de HCl na solução ácida titulada.
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Explicação:
Para calcular a concentração molar de HCl na solução ácida titulada, você precisa saber a reação de neutralização que ocorreu entre o HCl e o NaOH e a relação estequiométrica entre eles. A reação é a seguinte:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Observe que os coeficientes são 1 para todos os reagentes e produtos, o que significa que eles reagem na proporção de 1 : 1. Isso implica que o número de mols de HCl é igual ao número de mols de NaOH.
Sabendo que a concentração molar é dada pelo número de mols dividido pelo volume em litros, podemos escrever:
M HCl = n HCl / V HCl
M NaOH = n NaOH / V NaOH
Como n HCl = n NaOH, podemos igualar as expressões acima e isolar M HCl:
M HCl . V HCl = M NaOH . V NaOH
M HCl = M NaOH . V NaOH / V HCl
Agora basta substituir os valores dados no enunciado, lembrando de converter os volumes para litros:
M HCl = 0,3 mol/L . 0,08 L / 0,12 L
M HCl = 0,2 mol/L
Portanto, a concentração molar de HCl na solução ácida titulada é 0,2 mol/L.