PRA HOJEEEEE!!! RESPONDE AI PFVRRRR
Para preparar 1,8L de H²SO⁴, 0,5 mol/, por diluição de H²SO⁴ concentrado (12 mol/L) contido no frasco pergunta-se:
a) Que volume do ácido concentrado é necessário?
b) Que volume de água será utilizado?
Para preparar 1,8L de H²SO⁴, 0,5 mol/, por diluição de H²SO⁴ concentrado (12 mol/L) contido no frasco pergunta-se:
a) Que volume do ácido concentrado é necessário?
b) Que volume de água será utilizado?
Lista de comentários
Após os cálculos efetuados encontramos os seguintes resultados:
a) volume do ácido concentrado= 0,075 ℓ
b) volume de água adicionando= 1,725 ℓ
Dados
V₁= ?
C₁= 12 moℓ/ℓ
V₂= 1,8 ℓ
C₂= 0,5 moℓ/ℓ
Vad= V₂ - V₁
Diluição
- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:
Aplicar
[tex]C_1V_1= C_2V_2[/tex] onde C₁= concentração inicial, V₁= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
- cálculo do volume da solução estoque
[tex]V_1=\dfrac{0,5~mo\ell/\ell\times1,8~\ell}{12~mo\ell\el/\ell} \\ \\ \\ V_1=\dfrac{0,9}{12} \\ \\ \\ V_1=0,075~\ell[/tex]
- cálculo do volume de água adicionado
Vad= 1,8 ℓ - 0,075 ℓ
Vad= 1,725 ℓ
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