(IFGO) um laboratorista misturou 200 ml de uma solução aquosa de NaCl 0,3mol/L com 100 ml de solução aquosa 0,2mol/l de MgCl2. Em relação a esse processo e sua solução resultante é correto afirmar:
a) a concentração de ions mg2+ é igual a 0,4 mol/l
b) a concentração de ions cl- é igual a 0,3 mol/l
c) a concentração de ions Na+ é igual a 0,02 mol/l
d) a quantidade aproximada de mg2+ é 1,46 g
e) a quantidade aproximada de cl- é 0,3g
a) a concentração de ions mg2+ é igual a 0,4 mol/l
b) a concentração de ions cl- é igual a 0,3 mol/l
c) a concentração de ions Na+ é igual a 0,02 mol/l
d) a quantidade aproximada de mg2+ é 1,46 g
e) a quantidade aproximada de cl- é 0,3g
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Resposta:
d) a quantidade aproximada de Mg2+ é 1,46 g
Explicação:
n= número de mol
NaCl : 200 ml e 0,3 mol / l
C= n / v ----> 0,3 = n/ 200. 10^-3 ----> n=0,06 mol de NaCl
MgCl2 : 100 ml e 0,2 mol/l
C= n/ v ---> 0,2= n/ 100. 10^-3 ----> n = 0,02 mol de MgCl2
Só que ele vai misturar o MgCl2 e NaCl logo será 200ml + 100 ml = 300ml
Concentração do NaCl na mistura final---> c= n /v
c= 0,06 / 300. 10 ^-3 --> 0,02 mol de Nacl na solução final
Concentração do MgCl2 na mistura final ---> c= n /v
c= 0,02/ 300. 10^-3 --->0,06 mol de MgCl2 na solução final
Agora, se 1 mol de mg tem = 24 g
1mol ----- 24,3 g
0,06 ------ x
x= 1,458 (aproximadamente 1,46 g)
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