Resposta:
Para calcular o pH de uma substância de HCN com um grau de ionização de 8% e uma molaridade de 0,01 mol/L, precisamos usar a equação do ácido fraco:
pH = -log[H+]
Primeiro, vamos calcular a concentração dos íons H+ usando o grau de ionização:
[H+] = grau de ionização * molaridade
[H+] = 0,08 * 0,01
[H+] = 0,0008 mol/L
Agora, podemos calcular o pH usando a concentração dos íons H+:
pH = -log(0,0008)
pH ≈ 3,1
Portanto, o pH da substância HCN é aproximadamente 3,1.
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Resposta:
Para calcular o pH de uma substância de HCN com um grau de ionização de 8% e uma molaridade de 0,01 mol/L, precisamos usar a equação do ácido fraco:
pH = -log[H+]
Primeiro, vamos calcular a concentração dos íons H+ usando o grau de ionização:
[H+] = grau de ionização * molaridade
[H+] = 0,08 * 0,01
[H+] = 0,0008 mol/L
Agora, podemos calcular o pH usando a concentração dos íons H+:
pH = -log(0,0008)
pH ≈ 3,1
Portanto, o pH da substância HCN é aproximadamente 3,1.