Após a realização dos cálculos verificamos que o Kc= 1,6

Dados

[H₂]=2 moℓ/ℓ

[I₂]= 5 moℓ/ℓ

[HI]= 4 moℓ/ℓ

H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI(g)

Aplicar

[tex]Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }[/tex]  onde [Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

Lembre que:

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um número adimensional;

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;

- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc

[tex]Kc= \dfrac{[HI]^{2} } {[H_{2} ]~\times~[I_{2}] }[/tex]

[tex]Kc= \dfrac{4^{2} } {2~\times~5 }\\ \\ \\ Kc=\dfrac{16}{10} \\ \\ \\ Kc=1,6[/tex]

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/44242506

                        https://brainly.com.br/tarefa/52598446