(PUC-RS) 50,00 mL de uma solução 2,0 mol/L em MgCl 2 são diluidos a 1 litro . A concentração em mol/L, de íons cloreto na nova solução é:
a) 0,1 b) 0,2 C) 1,0 d) 2,0 e) 4,0
a) 0,1 b) 0,2 C) 1,0 d) 2,0 e) 4,0
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Diluição é o mesmo que acrescentar água. Nesse caso, a equação de diluição é:Ci . Vi = Cf . Vf
Ci = 2 mol/L
Vi = 0,05 L
Vf = Vi + Vadicionado = 0,05 + 1 = 1,05 L
Assim:
2 . 0,05 = Cf . 1,05
0,1 = 1,05Cf
Cf = 0,095 mol/L ≈ 0,1 mol/L
Montando a equação de dissociação:
1MgCl2 ----> 1Mg + 2Cl
Proporção 1/2 de MgCl2 para Cl, portanto a mesma concentração de MgCl2 é 2 vezes a de Cl. Logo, se MgCl2 tem concentração 0,1, a concentração de íons Cl é 0,2 mol/L.
Utilizando as fórmulas de concentração, temos que:
Cm= Concentração molar (mol/l)
Como ele quer a concentração molar dos íons cloreto, temos:
MgCl₂ -> Mg⁺ + 2Cl⁻
1mol-------1mol-----2mols
ou seja,
1 mol de MgCl₂ <---> 0,1mols/L
2 mols de Cl⁻ <---> Y
Y=0,2 mols/L de íons Cl⁻
letra B