Em uma pilha, Ag|Ag+ ||Au+³j|Au, os metais estão mergulhados em soluções aquosas 1.0 mol/L de seus respectivos sulfatos, a 25 °C. Determine:
a) A equação global da pilha.
b) O sentido do fluxo de elétrons.
c) O valor do potencial elétrico da pilha.
d) Identifique os polos da pilha.
a) A equação global da pilha.
b) O sentido do fluxo de elétrons.
c) O valor do potencial elétrico da pilha.
d) Identifique os polos da pilha.
Lista de comentários
A) A equação global da pilha é: [tex]Au^+^3 + 3Ag^0[/tex] → [tex]Au^0 3Ag^+^1[/tex]
B) O sentido do fluxo de elétrons é da prata para o ouro.
C) O potencial elétrico da pilha é +0,7V.
D) O cátodo reduz: ouro (Au); o anodo oxida: prata (Ag)
Como interpretar a eletrólise?
Perceba que está descrito os potencias de oxidação dos elementos.
Como Au (prata) tem um valor maior que o Ag (ouro), a prata terá maior facilidade em oxidar, encaminhando os elétrons ao ouro.
Com isso, a equação global pode ser descrita como:
[tex]Au^+^3 + 3Ag^0[/tex] →[tex]Au^0 3Ag^+^1[/tex]
B) O sentido do fluxo de elétrons será da prata para o ouro.
Isso se deve ao potencial de oxidação do ouro ser menor (ele irá reduzir) e a prata irá ceder estes elétrons (irá oxidar).
C) O potencial elétrico é dado pela diferença do potencial de redução do ouro menos (-) o potencial de redução do zinco.
▲E^0 = [tex]Ered^0 - Eoxi^0[/tex]
Substituindo com os dados do enunciado, tem-se:
▲E^0 =[tex]Ered^0 - red^0[/tex]
▲E^0 = [tex]+1,5 - (+0,8)[/tex]
▲E^0 = [tex]+0,7[/tex]
D) O cátodo reduz: ouro (Au).
O anôdo oxida: prata (Ag).
Veja mais sobre Eletrolise em: brainly.com.br/tarefa/39427434
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