On brüle 8gr de butane dans 15L dioxyogène on observe le production de la vapeur d'eau Sachant que la masse volumique de dioxygène vaux 1,4 gr/L, déterminer la masse de dioxyde de carbone produite
qui peut le rependre svp
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Réponse:
la vie de Pour déterminer la masse de dioxyde de carbone produite, il faut tout d'abord calculer la quantité de dioxygène (O2) réagissant avec le butane (C4H10).
La balance de l'équation chimique équilibrée de la combustion du butane est la suivante :
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
La réaction montre que chaque mole de butane réagit avec 13 moles de dioxygène pour produire 8 moles de dioxyde de carbone.
La quantité de dioxygène dans la solution est donnée par la masse volumique de dioxygène multipliée par le volume :
Quantité de dioxygène = Masse volumique de dioxygène × Volume de dioxygène
= 1,4 g/L × 15 L
= 21 g
Ainsi, la quantité de dioxygène dans la solution est de 21 grammes.
La relation entre le dioxygène et le dioxyde de carbone dans l'équation chimique est de 13:8. Par conséquent, la quantité de dioxyde de carbone produite peut être calculée en utilisant la proportion suivante :
(8/13) × quantité de dioxygène
= (8/13) × 21 g
≈ 12,9 g
Donc, la masse de dioxyde de carbone produite dans cette réaction est d'environ 12,9 grammes.