Qual a concentração de íons H+ em uma solução de fluoreto de hidrogênio (HF(g)), que é um ácido semi-forte cuja constante de ionização é igual a 4x10-4, sabendo-se que a concentração do ácido nessa solução é 0,25 mol/L. Escolha uma: a. 0,001 b. 1 c. 0,01 d. 10
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douglaslicio
Produto reagente HF <---> H+ + F- CI 0,25mol/L 0 0 V -x x x CE 0,25-x x x
Ka=P.P/R (constante de ionizaçao é igual produto vezes produto dividido pelos reagentes)
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HF <---> H+ + F-
CI 0,25mol/L 0 0
V -x x x
CE 0,25-x x x
Ka=P.P/R (constante de ionizaçao é igual produto vezes produto dividido pelos reagentes)
substituindo os dados:
Ka=P.P/R => [H+].[F-]/ HF
4.10-4= x.x/0,25
1.10-4= x2
x= √1×10−4
x= 0,01 mol/L [H+] concentração de íons H+
Gabarito C