nitrito de sódio, NaNO, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. E um excelent.... Pergunta de ideia deednaldovenezuelano

July 2023 2 30 Report

nitrito de sódio, NaNO, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. E um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos indus- trializados à base de carne, como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão desse aditivo pode proporcionar a formação, no estômago, de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos. Dada a constante de hidrólise k, = We consi- ка derando as constantes de equilíbrio K. (HNO) = 5.10-4 e K = 1 . 10-14, a 25 °C, calcule o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5. 10-2 mol/L, nessa mesma temperatura

Thoth

Verified answer

Aplicando as Regras para a execução dos cálculos, verificamos que o pH da solução é: pH= 8.

Dados

Kh = Kw/Ka

Ka (HNO₂) = 5 × 10⁻⁴

Kw = 1 × 10⁻¹⁴

ph= ?

[NaNO₂]= 5 × 10⁻² mol/ℓ

- cálculo da constante de hidrólise (Kh)

[tex]Kh=\dfrac{[HNO_{2}\times[OH^{-} ] ]}{[NO_{2}^{-} ] }[/tex], multiplicar o numerador e o denominador por [H⁺]:

[tex]Kh=\dfrac{[HNO_{2}\times[OH^{-} ]\times[H^{+} ]}{[NO_{2}^{-}]\times[H^{+} ] }\\ \\ \\[/tex], como [OH⁻] x [H⁺]= Kw fica: [tex]Kh=\dfrac{Kw}{Ka}[/tex]

- substituindo os dados temos:

[tex]Ka=\dfrac{Kw}{Kh}\\ \\ \\ Ka=\dfrac{10^{-14} }{5\times10^{-4} } \\ \\ \\ Ka=2\times10^{-11}[/tex]

NO₂⁻ + H₂O ⇌ HNO₂ + OH⁻

Início 0,05M 0 0

Reage/Forma X X X

Equilíbrio 0,05-X=0,05M X X

- cálculo da concentração [OH⁻] da solução:

[tex]Kh=\dfrac{[HNO_{2}\times[OH^{-} ] ]}{[NO_{2}^{-} ] }\\ \\ \\ 2\times10^{-11} =\dfrac{X\times~X}{0,05} \\ \\ \\X^{2} =2\times10^{-11}\times0,05\\ \\ \\ X^{2} =10^{-12} \\ \\ X=\sqrt{10^{-12} } \\ \\ X=[OH^{-} ]=10^{-6} ~mo\ell/\ell[/tex]

- cálculo da [H⁺] da solução

[tex][H^{+} ] \times [OH^{-} ] =10^{-14} \\ \\ \\~ [H^{+}]\times10^{-6} =10^{-14} \\ \\~[H^{+}]=10^{-8} ~mo\ell/\ell[/tex]

- cálculo do pH da solução

[tex]pH = - log [H^{+} ]\\ \\ pH = - log10^{-8} \\ \\ pH = 8[/tex]

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/28696714

https://brainly.com.br/tarefa/28696644