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Aplicando as Regras para a execução dos cálculos, verificamos que o pH da solução é: pH= 8.

Dados

Kh = Kw/Ka

Ka (HNO₂) = 5 × 10⁻⁴

Kw = 1 × 10⁻¹⁴

ph= ?

[NaNO₂]= 5 × 10⁻² mol/ℓ

- cálculo da constante de hidrólise (Kh)

[tex]Kh=\dfrac{[HNO_{2}\times[OH^{-} ] ]}{[NO_{2}^{-} ] }[/tex], multiplicar o numerador e o denominador por [H⁺]:

[tex]Kh=\dfrac{[HNO_{2}\times[OH^{-} ]\times[H^{+} ]}{[NO_{2}^{-}]\times[H^{+} ] }\\ \\ \\[/tex], como [OH⁻] x [H⁺]= Kw fica: [tex]Kh=\dfrac{Kw}{Ka}[/tex]

- substituindo os dados temos:

[tex]Ka=\dfrac{Kw}{Kh}\\ \\ \\ Ka=\dfrac{10^{-14} }{5\times10^{-4} } \\ \\ \\ Ka=2\times10^{-11}[/tex]

                          NO₂⁻    +      H₂O   ⇌   HNO₂   +   OH⁻

Início                0,05M                                0                0

Reage/Forma     X                                      X               X

Equilíbrio         0,05-X=0,05M                   X               X

- cálculo da concentração [OH⁻] da solução:

[tex]Kh=\dfrac{[HNO_{2}\times[OH^{-} ] ]}{[NO_{2}^{-} ] }\\ \\ \\ 2\times10^{-11} =\dfrac{X\times~X}{0,05} \\ \\ \\X^{2} =2\times10^{-11}\times0,05\\ \\ \\ X^{2} =10^{-12} \\ \\ X=\sqrt{10^{-12} } \\ \\ X=[OH^{-} ]=10^{-6} ~mo\ell/\ell[/tex]

- cálculo da [H⁺] da solução

[tex][H^{+} ] \times [OH^{-} ] =10^{-14} \\ \\ \\~ [H^{+}]\times10^{-6} =10^{-14} \\ \\~[H^{+}]=10^{-8} ~mo\ell/\ell[/tex]

- cálculo do pH da solução

[tex]pH = - log [H^{+} ]\\ \\ pH = - log10^{-8} \\ \\ pH = 8[/tex]

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Resposta:

Kh= [HNO₂] [OH⁻]/[NO2⁻¹]

Kh= [OH⁻]₂ ÷ [sal]

[OH⁻]²= Kh * [sal]

[OH⁻]= √ Kh * [sal]

[OH⁻= √2*10⁻⁻¹¹ * 5*10⁻²

[OH⁻]= √10⁻¹²

[OH⁻]= 10⁻⁶

[OH⁻] = 1 * 10⁻⁶ mol/L

pH = ?

pOH = –log [OH⁻]

pOH = –log10⁻⁶  

pOH = 6

pH + pOH = 14 logo:

pH = 14 - pH  

pH= 14 – 6  

pH= 8

Explicação: