Bonjour, J'ai besoin d'aide pour un dm de chimie, uniquement pour la 1ere question:
Dans un tube à essaie, on verse un volume V=5.0mL de solution de nitrate d'argent (Ag+ No3 -)(aq) de concentration molaire en ion d'argent C=0.20mol/L On immerge partiellement un fil de cuivre Cu, tel que la masse de la partie immergée est égale à m=0.52g Le fil de cuivre se recouvre progressivement d'un depot gris d'argent metallique et la solution bleuite (devient bleu). 1) Calculer la quantité initiale des réactifs exprimés en mmol (milimol).
Merci de bien vouloir donner un réponse détaillée et claire, avec toutes les étapes du calcule :)
Dans un tube à essaie, on verse un volume V=5.0mL de solution de nitrate d'argent (Ag+ No3 -)(aq) de concentration molaire en ion d'argent C=0.20mol/L On immerge partiellement un fil de cuivre Cu, tel que la masse de la partie immergée est égale à m=0.52g Le fil de cuivre se recouvre progressivement d'un depot gris d'argent metallique et la solution bleuite (devient bleu). 1) Calculer la quantité initiale des réactifs exprimés en mmol (milimol).
Merci de bien vouloir donner un réponse détaillée et claire, avec toutes les étapes du calcule :)
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Bonjour,V = 5 mL = 5.10⁻³ L
C = [Ag⁺]= 0,20 mol.L⁻¹
⇒ n(Ag⁺) = C x V = 0,20 x 5.10⁻³ = 1.10⁻³ mol = 1 mmol
M(Cu) = 63,5 g.mol⁻¹
⇒ n(Cu) = m/M(Cu) = 0,52/63,5 ≈ 8,2.10⁻³ mol = 8,2 mmol