Bonjour, bonsoir Je bloque depuis quelque jour sur cet exercice et commence à m'agacer un peu a vr.... Pergunta de ideia deNissabh

December 2020 0 153 Report

Bonjour, bonsoir Je bloque depuis quelque jour sur cet exercice et commence à m'agacer un peu a vrai dire c'est pourquoi je vous demande si vous vouliez bien m'aider à le faire , ce sera vraiment gentil de votre part . voici l'exercice :Une solution d’un principe actif de concentration C, absorbant à une longueur d'onde λ avec un coefficient
d'absorption molaire ξ, est placé dans une cuve de longueur l à l'intérieur d'un spectromètre UV-visible. A
partir du rapport de l'intensité mesurée I sur l'intensité initiale I0, on peut déduire l'absorbance A ou densité
optique.
1) Quelle relation existe-t-il entre I, I0 et A ? Rappeler la loi de Beer-Lambert.
2) Une solution de concentration C=1.10-5 mol/L présente une absorbance de 0,02 dans une cuve de trajet
optique de 1 cm. Quel est le coefficient d'absorption molaire de la molécule? Quel est son unité ?
Sachant qu'il n'est pas possible de mesurer des absorbances supérieures à 2, quelle est la concentration
maximale que l'on puisse mesurer ? Commenter cette valeur.
3) Sachant que la valeur référence est de 50 ppm, Comment procéder expérimentalement pour établir une
droite d'étalonnage ?
Bon pour les deux première questions j'ai fait Ms j'ai bloque dans dernière question.

Bonsoir, vraiment cet exercice me bloque svp quelqu'un m'aide voici l'exercice; L’Alodont est une solution pour bain de bouche dont la couleur bleue est due à la présence du colorant bleu patenté. Un spectrophotomètre, réglé sur la longueur d’onde λ = 640 mn, a permis de mesurer l’absorbance de solution en bleu patenté. Les valeurs des concentrations C et de l’absorbance A des solutions sont indiquées dans le tableau ci-dessous : Solutions filles Si S1 S2 S3 S4 S5 C (μmol / L) 0,40 0,80 1,2 1,6 2,0 Absorbance A 0,064 0,133 0,194 0,255 0,319 1. Comment le domaine de concentration est établi? 2. Expliquez comment préparer 50 mL de chacune des solutions filles. 3. Le tracer de la courbe d’étalonnage A= f(C) donne une droite de la forme Y = 0,1592X + 0,0016 (R2 = 0,9996). Que représente chaque terme de la droite? Donnez la légende des deux axes de la droite d'étalonnage. La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée ? 4. On souhaite utiliser le résultat de l’étalonnage pour déterminer la concentration inconnue C0 d’une solution S0. Quelles conditions expérimentales faut-il respecter? Comment résoudre les deux problèmes qui peuvent êtres rencontrés pour respecter cette condition? 5. Ces conditions étant respectées, on mesure l’absorbance de la solution d’Alodont est, dans les mêmes conditions A (Adolont) = 0,126. En déduire la concentration C (Alodont) en bleu patenté de la solution. 6. Le spectre d’absorption d’uns solution de bleu patenté est donné ci-dessous. Justifier le choix de la longueur d’onde λ = 640 nm. Dans quel cas cette bande ne pourra pas être utilisée? Existe-t-il une autre alternative pour mesurer l’absorbance de solution en bleu patenté? Laquelle? 7. Quel est le solvant approprié pour l'analyse dans cette région? Justifiez votre réponse.

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Nissabh December 2020 | 0 Respostas

Bonsoir j'ai bloqué dans cet exercice vous pouvez m'aider svp On étalonne une cellule conductimétrique en mesurant la conductance de solutions de Chlorure de Sodium de diverses concentrations à la température du laboratoire. c (mmol.L-1) 2.00 4.00 6.00 8.00 10.0 G (μS) 25.0 50.2 75.6 101 126 1) Rappeler la loi de Beer-Lambert en précisant les unités de chaque terme. Tracer la courbe d’étalonnage G=f(c) en n’oubliant pas d’indiquer les informations essentielles sur le graphique. Que peut-on en conclure ? 2) On souhaite utiliser le résultat de l’étalonnage pour déterminer la concentration inconnue c0 d’une solution S0 de chlorure de Sodium. Quelles conditions expérimentales faut-il respecter ? 3) Ces conditions étant respectées, on mesure G = 90.7 μS. Déterminer la concentration molaire c0 de la solution à l’aide de la courbe. En déduire sa concentration massique. Données : M(Na) = 23.0 g/mol M(Cl) = 35.5 g/mol

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Nissabh December 2020 | 0 Respostas

Svp j'ai bloque dans cet exercice C vous vouliez m'aiderUn échantillon est soumis à l’analyse des produits A et B par spectroscopie UV dans une cellule de 1 cm, l’absorbance de la solution à 444 et 498 nm est de 0.876 et 0.678.a) Qu'indique le max. Quel est le solvant approprié à cet analyse? Pourquoi?b) Calculez la concentration de A et de B en employant les données suivantes :max (nm) max, A max, B.444498469151002876

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