Se 28,6 g de sacarose (C12H22O11) forem dissolvidos em 101,4 g de água, qual é a molaridade de sacarose na solução, sabendo que a densidade da solução é 1,09 g/mL?
Escolha uma:
a. 0,119 mol/L
b. 3,19 mol/L
c. 2,40 mol/L
d. 0,703 mol/L
Escolha uma:
a. 0,119 mol/L
b. 3,19 mol/L
c. 2,40 mol/L
d. 0,703 mol/L
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Concentração (g/L) = Concentração mol/L x Massa molar = 1000 x densidade x título
Essa é uma formula muito util para soluções.
Título = m1 (massa soluto) / m1 + m2 (massa solvente)
T = 28,6 / 130 = 0,22
No caso desse exercícios não precisaremos da C g/L portanto tiraremos ela da formula:
Concentração mol/L (M) x Massa molar = 1000 x densidade x título
MM (Massa Molar) = Massa em unidade atômica (da tabela periódica) x índice do átomo na substância + (...) MM da sacarose = 342g/mol
M x 342 = 1000 x 1,09 x 0,22
M = 0,703 mol/L
letra D
TÍTULO = massa do soluto / massa da solução
T = 28,6 / ( 28 ,6 + 101,4) = 28,6 / 130 = 0,22
pronto :
densidade = 1,09 g/mL
e
massa molar da sacarose = 342,296 g/mol
usando a fórmula :
Molaridade . Massa molar = Título . densidade . 10000
fica :
M = 239,8 / 342,296 = 0,7 mol / L