la combustion complete de 3,6 g d'un hydrocarbure A de formule CxHy donne 11g de dioxygene et 5.4 g d'eau. 1)ecris l'equation bilan de la combustion de A.
2) calcule les quantités d'eau et de dioxyde de carbone.
3)determiner sa formule brute
Aidez moi s'il vous plait
2) calcule les quantités d'eau et de dioxyde de carbone.
3)determiner sa formule brute
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Bonjour,
1) CxHy + (x + y/4)O₂ → x * CO₂ + y/2 * H₂O
pour simplifier les fractions :
4CxHy + (4x + y)O₂ → 4xCO₂ + 2yH₂O
2) m(CO₂) = 11 g et m(H₂O) = 5,4 g
M(CO₂) = M(C) + 2xM(O) = 12 + 2x16 = 44 g.mol⁻¹
M(H₂O) = 2xM(H) + M(O) = 2x1 + 16 = 18 g.mol⁻¹
⇒ n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 11/44 = 0,25 mol
et n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 5,4/18 = 0,30 mol
3) m(CxHy) = 3,6 g et M(CxHy) = x*12 + y*1 = 12x + y
Donc : n(CxHy) = 3,6/(12x + y)
D'après l'équation : n(CO₂) = x * n(CxHy)
Donc : x * 3,6/(12x + y) = 0,25
⇔ 4 * x * 3,6/(12x + y ) = 1
⇔ 14,4x = 12x + y
⇔ 2,4x - y = 0
⇔ y = 2,4x
De même : n(H₂O) = y/2 * n(CxHy)
Donc : 0,30 = y/2 * 3,6/(12x + y)
⇔ 0,30 = 1,8y/(12x + y)
⇔ 0,30(12x + y) = 1,8y
⇔ (12x + y) = 6y
⇔ 12x = 5y
⇔ y = 2,4x
x et y étant des entiers naturels :
y = 12 et x = 5