O ácido nítrico é largamente empregado na produção de fertilizantes. Um frasco contendo 75,0 mL de s.... Pergunta de ideia debrunosantoscosta

July 2023 1 11 Report

O ácido nítrico é largamente empregado na produção de fertilizantes. Um frasco contendo 75,0 mL de solução de ácido nítrico está rotulado com a concentração de 6,0 mol/L. Diante dessa informação, assinale a alternativa correta.
(A) Nesse volume de solução, existem 4,5x10-2 mol de HNO3.
(B) A concentração pode ser expressa como 6,0 g/L.
(C) A adição de 10 mL de água à solução mantém a concentração da solução em 6,0 mol/L.
(D) O frasco contém, aproximadamente, 28 g de HNO3.
(E) Em 1,0 litro de solução, tem-se 63 g de HNO3.

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fscheidegger

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A,B,C e E são FALSAS

D É A ÚNICA CORRETA

Explicação:

Antes de avaliar cada alternativa vamos:

Passo 1 : Calcular a massa molar do HNO3

Usando as massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u e O = 16 u temos:

HNO3 = 1 x 1 + 1 x 14 + 3 x 16 = 63 g/mol

Passo 2 : Calcular a quantidade de matéria de HNO3

A concentração em quantidade de matéria (antiga molaridade) representa o número de mol da substância por litro de solução

6 mol de HNO3 ======== 1 L de solução

n ===================0,075 L (75 mL = 75/1000 = 0,075 L)

n = 0,45 mol de HNO3

Avaliação das alternativas

A) FALSA pois na solução temos 0,45 = 4,5x10^(-1) mol de HNO3

B) FALSA pois tal concentração é 378 g/L

A concentração em g/L é obtida multiplicando-se a concentração em mol/L pela massa molar do soluto. Assim:

C(g/L) = 6 x 63 = 378 g/L

C) FALSA pois tal concentração é de 5,29 mol/L

Quando adicionamos solvente (H2O) à solução estamos na realidade diluindo a solução e sua concentração irá diminuir. Podemos calcular a nova concentração, utilizando a fórmula da diluição ou seja:

C1V1 = C2V2 onde

C1 = concentração da solução inicial = 6 mol/L

V1 = volume da solução inicial = 0,075 L

C2 = concentração da solução final (a determinar)

V2 = volume da solução final = 75 + 10 = 85 mL = 85/1000 = 0,085 L

Substituindo os valores na fórmula teremos:

6 x 0,075 = C2 x 0,085

C2 = 0,45 / 0,085 = 5,29 mol/L

D) CORRETA pois

1 mol de HNO3 ========== 63 g

0,45 mol =============== m

m = 0,45 x 6 = 28,35 g. aproximadamente 28 g