Le pH d'une solution de 1L diminue d'une unité quand le nombre d'ions H+ qu'elle contient est multiplié par 10.
Une solution aqueuse acide S de volume 1L, contient 6.10²⁰ ions H+ . Le pH de cette solution est 3.
1) Calculer le nombre d'ions H+ présents dans 1L d'une solution neutre.
2) Quel sera le pH d'une solution aqueuse S' contenant 100 fois plus d'ions H+ par litre que la solution S ?
svp aidez-moi chuis vrmt bloquée ! Merci 100000000000000000000000000000 à la personne qui va m'aider ❤️❤️❤️
Une solution aqueuse acide S de volume 1L, contient 6.10²⁰ ions H+ . Le pH de cette solution est 3.
1) Calculer le nombre d'ions H+ présents dans 1L d'une solution neutre.
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Lista de comentários
désolé si j'écris exposant à chaque fois toi tu peux l'écrire normalement !
9.1) Le pH d'une solution de 1L augmente d'une unité lorsque le nombre d'ion H+ est divisé par 10
donc l" nombre d'ion H+ dans une solution de pH : 7 est 6.10 exposant 17 ÷ 10 exposant -4 = 6.10 exposant 16
9.2) Le pH d'une solution S' contenant 100 plus d'ions H+ est pH= 3-2= 1