Uma amostra de 25ml de uma solução aquosa de Ca(OH)2
foi titulada com HCl 0,1mols/L. Determinou-se que o volume de solução acida necessária
para atingir a viragem do indicador foi 40ml. Determine a concentração de
Ca(OH)2 expressa em mols/L.
foi titulada com HCl 0,1mols/L. Determinou-se que o volume de solução acida necessária
para atingir a viragem do indicador foi 40ml. Determine a concentração de
Ca(OH)2 expressa em mols/L.
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Queremos saber a concentração portanto devemos determinar a massae lembrar que o volume é 25 ml * ou 0,025L
a equação que representa a neutralização será :
Ca(OH)2 + 2 HCl ------> CaCl2 + 2 H2O
foram utilizados 40 ml a 0,1 mol/L
logo 40ml/1000ml *0,1 = 0,004 mol
podemos seguir dois caminhos transformar o mol em massa ou seguir pela proporção molar * 0,004 mol/2 mol * 1mol 0,002 mol de Ca(OH)2
concentração; massa/volume 0,002 mol/ 0,0025L
resp: 0,08 mol/L