Leia atentamente as afirmações que seguem sobre gases reais:

I. As forças intermoleculares são importantes quando a temperatura é tão baixa que as moléculas se movem muito rapidamente e umas podem ser capturadas por outras.

II. Nas pressões baixas e grandes volumes, as moléculas estão tão afastadas, em média, umas das outras, que as forças intermoleculares têm influência insignificante e o gás comporta-se como perfeito.

III. Nas pressões médias, quando as moléculas estão, em média, afastadas por alguns poucos diâmetros moleculares, as forças atrativas dominam as repulsivas. Nesse caso, o gás é mais compressível que um gás perfeito, pois as forças contribuem para a aproximação das moléculas.

IV. Em pressões elevadas, quando as moléculas estão, em média, muito próximas umas das outras, as forças repulsivas dominam e o gás é menos compressível que um gás perfeito, em virtude da ação que tende a afastar as moléculas.

V. As constantes “a” e “b” da Equação de Van der Waals são idênticas para todos os gases, sendo consideradas propriedades moleculares precisamente definidas.

É correto o que se afirma em:

a.
II, III, IV e V, apenas.

b.
I, II e V, apenas

c.
II, III e IV, apenas.

d.
I e III, apenas.

e.
II e III, apenas.