L'iode est un élément chimique indispensable au fonction- nement de notre organisme. Même en très faible quantité, il permet la synthèse d'hormones thyroïdiennes. La dose conseil- lée d'iode que doit apporter l'alimentation est m = = 150 µg par jour pour des adolescents.
Données :
• masse d'un nucléon : m = 1,7 x 10-27 kg; 53
• écriture conventionnelle d'un noyau d'iode: ¹1;
• conversion : 1 µg correspond à 1x10-6 g.
a. Établir la composition d'un noyau d'iode.
b. Exprimer puis calculer la masse d'un atome d'iode.
c. Exprimer puis calculer le nombre N d'atomes d'iode qu'un adolescent doit consommer chaque jour.
Conclure.
Données :
• masse d'un nucléon : m = 1,7 x 10-27 kg; 53
• écriture conventionnelle d'un noyau d'iode: ¹1;
• conversion : 1 µg correspond à 1x10-6 g.
a. Établir la composition d'un noyau d'iode.
b. Exprimer puis calculer la masse d'un atome d'iode.
c. Exprimer puis calculer le nombre N d'atomes d'iode qu'un adolescent doit consommer chaque jour.
Conclure.
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Dans ton atome tu as donc 127 nucléons (protons+neutrons) et 53 protons. C’est à dire que Z = 53 (avec Z le nombre de protons) et N = nombre de masse - Z = 127-53 = 74 (avec N le nombre de neutrons)
2) Maintenant pour répondre à cette question tu dois utiliser la question d’avant qu’on vient juste de répondre et la donnée qu’on te donne sur la masse d’un nucléon.
m = 127 x 1,7 x 10^(-27) = 2,2 x 10^(-25) kg = 2,2 x 10^(-22) g
3) On nous dit que la dose conseillée d’iode que doit apporter l’alimentation est m=150µg par jour pour des adolescents. Convertissons d’abord la masse m en g. On a : m = 150 x 1 x 10^(-6) g = 1,5 x 10^(-4) g
Et on note N le nombre d’atomes d’iode qu’un adolescent doit consommer chaque jour. On a : 1,5 x 10^(-4) = N x 2,2 x 10^(-22)
N = [1,5 x 10^(-4)] / [2,2 x 10^(-22)]
N = 6,81 x 10^17
Un adolescent doit donc consommer 6,81 x 10^17 atomes d’iode.