1. O ácido clorídrico (HCl) é um ácido inorgânico forte, líquido, levemente amarelado e, a 18º C, apresenta um grau de ionização de 92,5%. Entre suas aplicações, destacam-se a limpeza e galvanização de metais, curtimento de couros, produção de tintas e corantes, na extração do petróleo, dissolvendo as rochas e facilitando o seu fluxo até a superfície. Em nosso organismo, o HCl está presente no suco gástrico do estômago, auxiliando na digestão dos alimentos. Secretado pelo estômago num volume aproximado de 100 mL, é fato que algumas pessoas sofrem de refluxo gastroesofágico, que é o retorno do conteúdo do ácido clorídrico do estômago, como ilustra esta Figura, provocando queimação, rouquidão e dor torácica.
Considere a reação de decomposição do gás cloreto de hidrogênio, estudada cineticamente por meio de 4 experimentos a 25° C, cujas concentrações de reagente e velocidades de reação estão tabeladas a seguir:
2 HCl (g) → H2(g) + Cl2(g)
Experimentos [HCI] em mol/L) Velocidade (em mol/L.min)
1 0,10 1,01 . 10-3
2 0,20 2,02 . 10-3
3 0,40 4,04 . 10-3
4 0,60 6,06 . 10-3

a. v = k . [HCl]2 ; K = = 2,01.10-1 min-1

b. v = k . [HCl] ; K = = 1,01.10-1 min-1

c. v = k . [HCl]3 ; K = = 3,01.10-1 min-1

d. v = k . [HCl] ; K = = 2,01.10-1 min-1

e. v = k . [HCl]2 ; K = 1,01.10-1 min-1