Lors de sa combustion, le fer réagit avec le dioxygène pour former de l'oxyde de fer. Sarah réalise la combustion de 4 g de fer dans un bocal contenant 0,5 L de dioxygène. Après la combustion. Il reste 2,3 grammes de fer et tout le dioxygène a réagi
Calcule la masse d'oxyde de fer formée.
a) quels sont les réactifs de cette transformation chimique et le produit?
B) calcule la masse de faire consommer
C) quel volume de dioxygène a été consommé? à quelle masse de volume correspond t-il?
D) calcule la masse d'oxyde de fer formée
Calcule la masse d'oxyde de fer formée.
a) quels sont les réactifs de cette transformation chimique et le produit?
B) calcule la masse de faire consommer
C) quel volume de dioxygène a été consommé? à quelle masse de volume correspond t-il?
D) calcule la masse d'oxyde de fer formée
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Bonjour,
a)
Réactifs : fer et dioxygène
Produit : oxyde de fer
b) masse de fer consommée :
m(Fe) = 4 - 2,3 = 1,7 g
c) volume d'oxygène consommé :
V(O₂) = 0,5 L puisque tout le dioxygène a été consommé
masse de dioxygène :
m(O₂) = n(O₂) x M(O₂)
n(O₂) (quantité de matière) = V(O₂)/Vm (Vm volume molaire 22,4 L.mol⁻¹)
soit n(O₂) = 0,5/22,4 ≈ 0,022 mol
et M(O₂) = 2 x M(O) = 2 x 16 = 32 g.mol⁻¹
donc m(O₂) = 0,022 x 32 ≈ 0,71 g
d) Lors d'une réaction chimique, les masses se conservent :
donc m(oxyde de fer) = m(Fe) + m(O₂) = 1,7 + 0,71 = 2,4 g environ