bonjour les amis s'il vous plaît aidez moi avec cet exercice que je n'arrive pas à résoudre.
un composée gazeux dans les conditions normales, a une masse volumique de : 1.34kg/m³. Déterminer sa formule sachant qu'il ne contient que du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène avec les pourcentages massiques suivant : O : 53.33%, C : 40%, H : 6.67
un composée gazeux dans les conditions normales, a une masse volumique de : 1.34kg/m³. Déterminer sa formule sachant qu'il ne contient que du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène avec les pourcentages massiques suivant : O : 53.33%, C : 40%, H : 6.67
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Réponse :
1,34kg/m³ = 1,34 g/L
Dans les conditions normales une mole de gaz occupe un volume de 22,4 L
1,34×22,4 =30,016 g
Une mole de gaz pèse donc 30,016 grammes
Pour O :
30,016×0,5333 = 16
Et M(O) = 16 g/mol
16/M(O) = 1
Il y a un atome d'oxygène dans cette molécule.
Pour C :
30,016×0,4= 12
12/M(C)= 12/12= 1
Il y a 1 atomes de carbone dans cette molécule
pour H
30,016×0,0667 = 2
2/M(H) = 2/1 = 2
Il y a 2 atomes d'hydrogène dans cette molécule.
La formule du gaz est donc CH₂O