Ácido é toda espécie química que aumenta a concentração de íons (ou prótons) [tex]\large\bf{H^{+}}[/tex]ou hidrônio [tex]\large\bf{(H_{3}O^{+})}[/tex] em solução aquosa.
✍️ Classificação dos Ácidos
Quanto a presença de oxigênio
Ácidos que apresentam oxigênio em sua fórmula são chamados de oxiácidos. Os que não possuem esse elemento são denominados hidrácidos.
Exemplos:
HNO₃, H₂SO₄ ➯ Oxiácidos
HI, HCN ➯ Hidrácidos
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios que, ao reagir com água, originam íons [tex]\large\rm{H^{+}}[/tex]ou[tex]\large\rm{(H_{3}O^{+})}[/tex] são chamados de hidrogênios ionizáveis. Em função desses hidrogênios os ácidos podem ser classificados em:
Monoácido (monoprótico): contém apenas um hidrogênio ionizável.
Diácido (diprotico): contém dois hidrogênios ionizáveis.
Triácido (triprótico): contém três hidrogênios ionizáveis.
Tetrácido (tetraprótico): contém quatro hidrogênios ionizáveis.
Exemplos:
HCl ➯ Monoácido
H₂SO₄ ➯ Diácido
Exceções:
H₃PO₃ ➯ Diácido
H₃PO₂ ➯ Monoácido
Quanto ao número de elementos químicos
Ácidos formados por dois elementos são chamados de binários; por três, ternários; e por quatro, quaternários.
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[tex]\boxed{\begin{array}{c|c|c|c}\large\bf{\acute{A}cidos} & \large\bf{Presenc_{\!\!\!,}a~de~O} & \large\bf{N\acute{u}mero~de~H} & \large\bf{N^{\circ}~de~elementos}\\\large\bf{H_{2}S} & \large\rm{\red{Hidr\acute{a}cido}}& \large\rm{\red{Di\acute{a}cido}}& \large\rm{\red{Bin\acute{a}rio}}\\\large\bf{HNO_{3}}&\large\rm{\red{Oxi\acute{a}cido}}&\large\rm{\red{Mono\acute{a}cido}}&\large\rm{\red{Tern\acute{a}rio}}\\\large\bf{H_{3}PO_{4}}&\large\rm{\red{Oxi\acute{a}cido}}&\large\rm{\red{Tri\acute{a}cido}}&\large\rm{\red{Tern\acute{a}rio}}\\\large\bf{H_{4}As_{2}O_{7}}&\large\rm{\red{Oxi\acute{a}cido}}&\large\rm{\red{Tetr\acute{a}cido}}&\large\rm{\red{Tern\acute{a}rio}}\\\large\bf{HClO_{4}}&\large\rm{\red{Oxi\acute{a}cido}}&\large\rm{\red{Mono\acute{a}cido}}&\large\rm{\red{Tern\acute{a}rio}}\\\large\bf{H_{4}[Fe(CN)_{6}]}&\large\rm{\red{Hidr\acute{a}cido}}&\large\rm{\red{Tetr\acute{a}cido}}&\large\rm{\red{Quatern\acute{a}rio}}\end{array}}[/tex]
✍️ Ácidos
Ácido é toda espécie química que aumenta a concentração de íons (ou prótons) [tex]\large\bf{H^{+}}[/tex]ou hidrônio [tex]\large\bf{(H_{3}O^{+})}[/tex] em solução aquosa.
✍️ Classificação dos Ácidos
Ácidos que apresentam oxigênio em sua fórmula são chamados de oxiácidos. Os que não possuem esse elemento são denominados hidrácidos.
Exemplos:
HNO₃, H₂SO₄ ➯ Oxiácidos
HI, HCN ➯ Hidrácidos
Os hidrogênios que, ao reagir com água, originam íons [tex]\large\rm{H^{+}}[/tex]ou[tex]\large\rm{(H_{3}O^{+})}[/tex] são chamados de hidrogênios ionizáveis. Em função desses hidrogênios os ácidos podem ser classificados em:
Monoácido (monoprótico): contém apenas um hidrogênio ionizável.
Diácido (diprotico): contém dois hidrogênios ionizáveis.
Triácido (triprótico): contém três hidrogênios ionizáveis.
Tetrácido (tetraprótico): contém quatro hidrogênios ionizáveis.
Exemplos:
HCl ➯ Monoácido
H₂SO₄ ➯ Diácido
Exceções:
H₃PO₃ ➯ Diácido
H₃PO₂ ➯ Monoácido
Ácidos formados por dois elementos são chamados de binários; por três, ternários; e por quatro, quaternários.
Exemplos:
HBr ➯ Binário
HCN ➯ Ternário
[tex]\rule{7cm}{0.5mm}[/tex]