Resultado final: a) 42,09g/mol e b) 288,03g/mol

Explicação passo a passo com os cálculos:

Alternativa a) C3H6:

Carbono (C): massa atômica = 12,01 g/mol

Hidrogênio (H): massa atômica = 1,01 g/mol

Para calcular a massa molecular, multiplicamos as massas atômicas de cada elemento pelo número de átomos indicado nos subscritos e somamos esses resultados:

Massa molecular = (3 * 12,01) + (6 * 1,01) = 36,03 + 6,06 = 42,09 g/mol

Portanto, a massa molecular da fórmula C3H6 é de aproximadamente 42,09 g/mol.

Alternativa b) H3(PO4)3:

Hidrogênio (H): massa atômica = 1,01 g/mol

Fósforo (P): massa atômica = 31,0 g/mol

Oxigênio (O): massa atômica = 16,00 g/mol

Massa molecular = (3 * 1,01) + (3 * (31,0 + 4 * 16,00)) = 3,03 + 3 * (31,0 + 64,00) = 3,03 + 3 * 95,0 = 3,03 + 285,0 = 288,03 g/mol

Portanto, a massa molecular da fórmula H3(PO4)3 é de aproximadamente 288,03 g/mol.