Resposta:

4) letra C

5) letra A

6) letra E

7) letra E

8) letra B

9) água, gasolina e o álcool etílico

10) está representado na 2ª imagem em anexo

Explicação:

• 4)

b) ✖️. A molécula II está representada na forma estrutural

c) ✔️. Fórmula estrutural: I, II e III e fórmula de Lewis: IV

d) ✖️. As moléculas I, II e III estão representadas na fórmula estrutural (dica: as ligações estão representadas por linhas)

e) ✖️. A molécula IV está representada na fórmula de Lewis (dica: as ligações estão representadas por pontos)

• 5) C3H8 e C6H6 são hidrocarbonetos, portanto são considerados apolar. H2S é polar devido à sua geometria angular. C6H12O6 é polar, uma vez que compostos orgânicos com muitos oxigênios tem alta polaridade. CH3CO2H é polar, pois o grupo CO2H é o grupo funcional dos ácidos carboxílicos, todo ácido carboxílico é polar.

• 6)

a) ✔️. Sim, o estado físico não altera a polaridade desses haletos de hidrogênio, todos são polares devido ao fato de o hidrogênio está ligado a átomos da família 6A (todos são átomos muito eletronegativos)

b) ✔️. A temperatura de ebulição está relacionada com a força da interação entre as moléculas, como o HCl tem menor temperatura de ebulição, terá menor interação entre suas moléculas

c) ✔️. Como a temperatura de ebulição está relacionada com a força da interação entre as moléculas, HI tem maior força de interação do que o HBr, pois possui maior temperatura de ebulição (-35 é maior que -67)

d) ✔️. O HCl está presente na forma de solução aquosa no suco gástrico em nosso estômago

e) ✖️. Todos os haletos de hidrogênio são polares, o estado físico não altera a polaridade, por isso a alternativa está incorreta

• 7)

a) ✔️. Todos os hidrocarbonetos são apolares (hidrocarbonetos são compostos formados apenas entre átomos de carbono e hidrogênio (C e H)

b) ✔️. Todas as moléculas com TE > 0 são: do pentano ao nonano, a TE varia então de 36 °C a 150 °C, como a temperatura ambiente é de 25 °C, todas essas substâncias são líquidas, já que suas TEs são acima da temperatura ambiente

c) ✔️. Todas as moléculas com TE < 0 são: entre metano e butano, então a TE varia de -161 °C a -0,5 °C, são temperaturas de ebulição abaixo da temperatura ambiente (25 °C), assim são gases à temperatura ambiente

d) ✔️. Como as TFs variam, isso indica que a força das interações está mudando, pois são elas que determinam a TF e TE de uma substância

e) ✖️. O aumento do número de carbonos em hidrocarbonetos resulta no aumento da temperatura de ebulição, por isso a alternativa está incorreta

• 8)

a) ✖️. A química estuda as transformações químicas, as quais são caracterizadas pela alteração da estrutura molecular, então é importante estudar como esses átomos estão conectados para entender a mudança da estrutura molecular durante a transformação

b) ✔️. A conexão dos átomos é a identidade das moléculas, pois é o que determina todas as suas propriedades

c) ✖️. O óleo é apolar e a água é polar, essa diferença de polaridade resulta na insolubilidade dessas substâncias

d) ✖️. A polaridade influencia na TE, uma vez que compostos polares, no geral, têm maior TE do que compostos apolares

e) ✖️. Semelhante dissolve semelhante, é a regra geral da solubilidade relacionando à polaridade, ou seja, apolar dissolve apolar e polar dissolve polar, mas apolar, no geral, não dissolve polar, pois não são semelhantes

• 9) Ligação covalente acontece geralmente em moléculas que não têm nenhum átomo metálico. A água (H2O) tem átomos de hidrogênio e oxigênio, a gasolina (mistura de hidrocarbonetos) tem átomos de carbono e hidrogênio e o álcool etílico (C2H6O) tem átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Nenhum desses átomos são metálicos.

• 10) A representação está na imagem em anexo, caso possua dúvidas, informe nos comentários.