Mediu-se a temperatura de 20L de gás hidrogenio (h2O) e o valor encontrado foi de 27°C a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87°C e 600 mmHg de pressão, será de quantos?
POR FAVOR ME AJUDEM::::???
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Transformações gasosas .P.v = n.R.T
como trata-se do mesmo número de mols ( n.R = constante)
A temperatura tem que está em Kelvin ...
27+ 273 = 300 K
87 + 273 = 360 K
P.v / T = pf.Vf / Tf
700 . 20 / 300 = 600 . Vf / 360
46,67 = 600 . Vf / 360
46,67( 360) = 600 . vF
Vf = 28 Litros
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Anotando os dados:
V₁ = volume 1 = 20 L
T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K
P₁ = pressão 1 = 700 mmHg
V₂ = volume 2 = (?????)
T₂ = temperatura 2 = 87 ºC + 273 = 360 K
P₂ = pressão 2 = 600 mmHg
*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).
Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
700×20/300 = 600×V₂/360
140/3 = 60×V₂/36
(140×36)/(3×60) = V₂
V₂ = 28 L
São 28 litros de Gás Hidrogênio (H₂)
Bons estudos!