Certo suprimento de ácido clorídrico concentrado apresenta uma concentração de 36% de HCl. A densidade da solução é 1,19 g/mL. Calcule a concentração molar de HCl.
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Dados:Título ~ 36 % em massa ~ 36/100 ~0,36 g
Densidade ~1,19 g / mL
massa molar do HCl ~36,5 g / mol
molaridade ?
C (g/L) = 1000.1,19. 0,36
C (g/L) = 428,4 g/L
Mol/L = C (g/L) / massa molar
Mol/L = 428,4 / 36,5
Mol/L ≈ 11,8 mol /L-1
partindo da densidade temos solução
1,19g/ml * 1000 (1L) = 1190 g
dessa massa 36% é HCL (titulo m.m)
36/100 * 1190 = 428,4g /L
calculando a massa molar (1+35,5) HCl = 36,5
428,4 g/ 36,5g * mol = 11,74 mol/L