Les masse volumiques du cuivre et du zinc sont respectivement de 8,92 g/ml et 7,14 g/ml. Le laiton est un alliage contenant 87% de cuivre et 13% de zinc. On veut calculer la masse volumique du laiton. pour cela on dispose d'un échantillon de laiton de masse 220g.
1.a) Calculer la masse de cuivre contenue dans cet échantillon. b) En déduire en utilisant la masse volumique du cuivre fournie le volume occupé par le cuivre dans l'échantillon.
2.a) Calculer la masse de zinc dans cet échantillon. b) En déduire en utilisant la masse volumique du zinc fournie le volume occupé par le zinc dans l'échantillon.
3. En déduire le volume total de cet échantillion.
4. Calculer ensuite la masse volumique de l'échantillon.
5. Comment aurait-on pu calculer la masse volumique du l'aiton autrement? Faire la cacul et comparer les résultats.
1.a) La masse de cuivre contenue dans cet échantillon est :
100% → 220g 87% → ? m₁ = (87×220)/100 m₁ = 19140/100 m₁ = 191,4 g b) Le volume occupé par le cuivre est : V₁ = m/ρ V₁ = 191,4/8,92 V₁ = 21,45 ml 2.a) La masse de zinc dans cet échantillon est : 100% → 220 g 13% → ? m₂ = (13×220)/100 m₂ = 2860/100 m₂ = 28,6g b) Le volume occupé par le zinc est : V₂ = m/ρ V₂ = 28,6/7,14 V₂ = 4,00 = 4 ml 3) Le volume total est : V = V₁+V₂ V = 21,45+4 V = 25,45 ml 4) La masse volumique de l'échantillon est : ρ = m/V ρ = 220/25,45 ρ = 8,64 g/ml 5) je ne sais pas désolé
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Salut1.a) La masse de cuivre contenue dans cet échantillon est :
100% → 220g
87% → ?
m₁ = (87×220)/100
m₁ = 19140/100
m₁ = 191,4 g
b) Le volume occupé par le cuivre est :
V₁ = m/ρ
V₁ = 191,4/8,92
V₁ = 21,45 ml
2.a) La masse de zinc dans cet échantillon est :
100% → 220 g
13% → ?
m₂ = (13×220)/100
m₂ = 2860/100
m₂ = 28,6g
b) Le volume occupé par le zinc est :
V₂ = m/ρ
V₂ = 28,6/7,14
V₂ = 4,00 = 4 ml
3) Le volume total est :
V = V₁+V₂
V = 21,45+4
V = 25,45 ml
4) La masse volumique de l'échantillon est :
ρ = m/V
ρ = 220/25,45
ρ = 8,64 g/ml
5) je ne sais pas désolé