Uma solução saturada de NH4Cl em água, foi feita a 60ºC e utilizou-se 1000mL de água. Considere a densidade da água a 60ºC como 1,0 g/mL.
Sabendo que o título dessa solução a 60ºC é de aproximadamente 35,5%, qual o coeficiente de solubilidade, aproximado, de NH4Cl em água na temperatura em questão?
A) 35,5g de NH4Cl em 100g de H2O a 60ºC
B) 55g de NH4Cl em 1000g de H2O a 60ºC
C) 55g de NH4Cl em 100g de H2O a 60ºC
D) 0,355g de NH4Cl em 100g de H2O a 60ºC
Sabendo que o título dessa solução a 60ºC é de aproximadamente 35,5%, qual o coeficiente de solubilidade, aproximado, de NH4Cl em água na temperatura em questão?
A) 35,5g de NH4Cl em 100g de H2O a 60ºC
B) 55g de NH4Cl em 1000g de H2O a 60ºC
C) 55g de NH4Cl em 100g de H2O a 60ºC
D) 0,355g de NH4Cl em 100g de H2O a 60ºC
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Resposta:
C) 55g de NH4Cl em 100g de H2O a 60ºC
Explicação:
Em 100g da solução temos 35,5 g de NH4Cl, pois o título fornecido foi 35,5%
35,5 g de NH4Cl
64,5 g de H2O
Cálculo do coeficiente de solubilidade
H2O NH4Cl
64,5 g ––––––––– 35,5 g
100 g ––––––––– x
x = 55 g
CS = 55 g de NH4Cl / 100g de H2O a 60°C