L'iode élémentaire peut être préparé en faisant réagir de l'oxyde de manganèse (IV) avec de l'iodure de potassium en présence d'acide sulfurique selon la réaction non pondérée:
MnO2 (s) + KI (s) + H2SO4 (aq)-> MnSO4 (aq) + K₂SO4 (aq) + H2O (l) - I2 (s)

On fait réagir 20,0 g de MnO2 (s) avec 75,0 g de KI (s) et 250 ml de H2S04, (aq) dont le pourcentage massique vaut 15,0% et la masse volumique 1,10 g/mL.

Quelle masse de I2 (s) va-t-on obtenir au cours de cette réaction?​