Bonjour aider moi svp devoir note urgent merci B/ Equation bilan « ça marche avec les ions ! »
Au Québec, les pluies acides, dont le nombre n'a cessé d'augmenter ces cents dernières années, a comme conséquence grave d'acidifier de nombreux lacs (ph < 5). En attendant de pouvoir réduire les rejets industriels de composés soufrés, les québécois ont parfois recours au chaulage, une technique consistant à déverser dans le milieu une base à l'état solide (ex : le carbonate de calcium). L'équation bilan de cette réaction totale de chaulage peut s'écrire :
H2SO4(aq) + CaCO3(s) → (2 H+ + SO42-) + (Ca2+ + CO32-)→CaSO4(aq)+ CO2(g)+ H2O
Pour obtenir un pH final égal à 6,0 dans l'eau d'un lac acide de 500 millions de m3 de volume et de pH initial égal à 5,0, il faut déverser environ 23 tonnes de carbonate de calcium.
–Quelle est la quantité de moles de carbonate de calcium déversée ?
–Quelle sont les concentrations molaire et massique de sulfate de calcium formé ?
–Quelle est la quantité de moles, la masse et le volume de dioxyde de carbone formé ?
–Comment évolue la concentration des cations H+ au cours de la réaction ?
–Le carbonate de calcium vaut 8,70 €/kg, quel est le coût « matière » de l'opération ?
Données : M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(S) = 32 g/mol, M(Ca) = 40 g/mo
Au Québec, les pluies acides, dont le nombre n'a cessé d'augmenter ces cents dernières années, a comme conséquence grave d'acidifier de nombreux lacs (ph < 5). En attendant de pouvoir réduire les rejets industriels de composés soufrés, les québécois ont parfois recours au chaulage, une technique consistant à déverser dans le milieu une base à l'état solide (ex : le carbonate de calcium). L'équation bilan de cette réaction totale de chaulage peut s'écrire :
H2SO4(aq) + CaCO3(s) → (2 H+ + SO42-) + (Ca2+ + CO32-)→CaSO4(aq)+ CO2(g)+ H2O
Pour obtenir un pH final égal à 6,0 dans l'eau d'un lac acide de 500 millions de m3 de volume et de pH initial égal à 5,0, il faut déverser environ 23 tonnes de carbonate de calcium.
–Quelle est la quantité de moles de carbonate de calcium déversée ?
–Quelle sont les concentrations molaire et massique de sulfate de calcium formé ?
–Quelle est la quantité de moles, la masse et le volume de dioxyde de carbone formé ?
–Comment évolue la concentration des cations H+ au cours de la réaction ?
–Le carbonate de calcium vaut 8,70 €/kg, quel est le coût « matière » de l'opération ?
Données : M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(S) = 32 g/mol, M(Ca) = 40 g/mo
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